Suatu larutan asam lemah monobasa dengan konsentrasi 0, 1 M mempunyai nilai pH = 4,0. Nilai Ka asam lemah ter­ sebut adalah (A) 1,0 X 10^-6 (B) 0,5 X 10^-7 (C) 0,5 X 10^-6 (D) 1,0 x 10^-8 (E) 1,0 X 10^-7

Halo Maria, terimakasih telah bertanya di Roboguru Jawaban yang benar adalah opsi E. Perhatikan pembahasan berikut ini Terdapat kesalahan penulisan pada soal, "monobasa" seharusnya ditulis "monoprotik" pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Asam lemah dalam larutan tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Asam monoprotik adalah sebuah asam yang hanya dapat melepaskan satu ion H+ per molekul dalam larutan. Hubungan konsentrasi H+ dengan ka (tetapan kesetimbangan asam) dituliskan dengan rumus: [H⁺] = √Ka × Ma pH = - log [H⁺] 4 = - log [H⁺] [H⁺] = 10⁻⁴ M [H⁺] = √Ka × Ma 10⁻⁴ = √Ka × 0,1.... kedua ruas dikuadratkan supaya akar bisa hilang 10⁻⁸ = Ka × 0,1 Ka = 10⁻⁸/0,1 Ka = 10⁻⁷