Allisa C
05 Januari 2023 17:32
Iklan
Allisa C
05 Januari 2023 17:32
Pertanyaan
Suatu larutan asam kuat H₂X memiliki pH = 2 - log 3. Tentukan molaritas (M) dari larutan asam kuat tersebut!
2
1
Iklan
Q. 'Ainillana
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta
09 Januari 2023 10:40
<p>Molaritas larutan asam kuat tersebut adalah 0,015 M.</p><p> </p><p>Larutan asam kuat adalah larutan asam yang dapat terionisasi sempurna. Asam H2X dapat terion melepaskan 2 ion H+ (valensi, a = 2), sesuai reaksi berikut:</p><p> </p><p>H2X --> 2H+ + X2-</p><p> </p><p>Diketahui pH larutan adalah 2 - log 3, maka</p><p>pH = - log [H+]</p><p>2 - log 3 = - log 3 x 10^-2</p><p>[H+] = 3 x 10^-2</p><p> </p><p>Penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam kuat adalah sebagai berikut,</p><p> </p><p>[H+] = a x Ma</p><p>3 x 10^-2 = 2 x Ma</p><p>Ma = (3 x 10^-2) : 2</p><p>Ma = 1,5 x 10^-2 M = 0,015 M</p><p> </p><p>Jadi, molaritas larutan asam kuat tersebut adalah 0,015 M.</p>
Molaritas larutan asam kuat tersebut adalah 0,015 M.
Larutan asam kuat adalah larutan asam yang dapat terionisasi sempurna. Asam H2X dapat terion melepaskan 2 ion H+ (valensi, a = 2), sesuai reaksi berikut:
H2X --> 2H+ + X2-
Diketahui pH larutan adalah 2 - log 3, maka
pH = - log [H+]
2 - log 3 = - log 3 x 10^-2
[H+] = 3 x 10^-2
Penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam kuat adalah sebagai berikut,
[H+] = a x Ma
3 x 10^-2 = 2 x Ma
Ma = (3 x 10^-2) : 2
Ma = 1,5 x 10^-2 M = 0,015 M
Jadi, molaritas larutan asam kuat tersebut adalah 0,015 M.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
