Suatu larutan asam kuat diketahui memiliki pH= 2. Larutan tersebut kemudian diencerkan sehingga pH-nya menjadi 5. Berapa volume air yang digunakan untuk mengencerkan larutan ?

Halo Esther, Kakak bantu jawab ya. Jadi, volume air yang digunakan untuk mengencerkan larutan sebesar 10^4 mL. Soal ini berkaitan dengan konsep pengenceran. Pengenceran adalah suatu metode untuk membuat larutan lebih encer dengan menambahkan pelarut yang bersifat netral, dirumuskan sebagai berikut : M1 x V1 = M2 x V2 Larutan yang diencerkan adalah asam kuat. pH asam akan semakin tinggi bila diencerkan hingga nilainya mendekati 7. Larutan yang diencerkan 10x misalnya, maka pHnya akan naik 1 satuan pH. Diketahui pH1 =2 pH2 = 5 V2? 1. Mencari Molaritas larutan asam kuat sebelum diencerkan pH=2 [H+] = 10^-2 Karena tidak diketahui valensi asamnya, maka diasumsikan 1. Sehingga : M1= [H+] = 10^-2 2. Mencari Molaritas larutan asam kuat setelah diencerkan pH = 5 [H+] = 10^-5 Sehingga : M1= [H+] = 10^-5 3. Hitung volume setelah diencerkan karena volume awal tidak diketahui, maka asumsikan 10 mL M1 x V1 = M2 x V2 10^-2 x 10= 10^-5 x V2 10^-1 = 10^-5 V2 10^4 = V2