suatu larutan amonia (NH3) mempunyai pH = 11+log 3. konsentrasi larutan tersebut adalah .....mol L-1 (Kb NH3 = 1,8 x 10^-5 mol/L )

Jawaban : 0,5 mol L⁻¹. pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Larutan NH3 termasuk basa lemah. Besarnya konsentrasi ion OH- dapat ditentukan dengan rumus berikut. [OH-] = √(Kb x Mb) dengan Kb = tetapan ionisasi basa M = molaritas basa (M) Jika pH = 11 + log 3 , maka: pOH = 14 - (11 + log 3) pOH = 3 - log 3 pOH = -log[OH-] 3 - log 3 = -log[OH-] [OH-] = 3 x 10^-3 M 3 x 10^-3 M = √(1,8 x 10^-5 x M NH3) 9 x 10^-6 M = 1,8 x 10^-5 x M NH3 M NH3 = (9 x 10^-6) : (1,8 x 10^-5) M NH3 = 5 x 10^-1 M = 0,5 M = 0,5 mol L⁻¹ Jadi, konsentrasi larutan tersebut adalah 0,5 mol L⁻¹.