Anthony S

02 Agustus 2024 13:39

Anthony S

02 Agustus 2024 13:39

Pertanyaan

Suatu larutan 45% massa NaNO3 mempunyai kerapatan 1,368 gram/ mL. Tentukan: a. Fraksi mol NaNO3

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

02

:

10

:

57

:

06

Klaim

18

1


Kevin L

Gold

03 Agustus 2024 03:03

Tentu, mari kita pecahkan soal kimia ini bersama-sama. Memahami Soal: * Larutan NaNO₃: Kita sedang membahas sebuah larutan yang mengandung zat terlarut NaNO₃ (natrium nitrat) dalam pelarut (biasanya air). * 45% massa: Artinya, dalam 100 gram larutan, terdapat 45 gram NaNO₃. * Kerapatan: Ini adalah ukuran massa per satuan volume larutan. Dalam kasus ini, setiap 1 mL larutan memiliki massa 1,368 gram. * Fraksi mol: Ini adalah perbandingan jumlah mol suatu komponen (dalam hal ini NaNO₃) terhadap jumlah mol total semua komponen dalam larutan. Penyelesaian: Langkah 1: Menentukan Massa Molar NaNO₃ * Na (Natrium) = 23 g/mol * N (Nitrogen) = 14 g/mol * O₃ (Oksigen) = 3 * 16 g/mol = 48 g/mol * Jadi, massa molar NaNO₃ = 23 + 14 + 48 = 85 g/mol Langkah 2: Menentukan Jumlah Mol NaNO₃ dalam 100 g Larutan * Kita tahu ada 45 gram NaNO₃ dalam 100 gram larutan. * Jumlah mol NaNO₃ = massa / massa molar = 45 g / 85 g/mol ≈ 0,529 mol Langkah 3: Menentukan Massa Pelarut (Air) * Jika dalam 100 gram larutan ada 45 gram NaNO₃, maka massa pelarut (air) = 100 g - 45 g = 55 g. Langkah 4: Menentukan Jumlah Mol Pelarut (Air) * Asumsikan pelarut kita adalah air murni dengan massa molar 18 g/mol. * Jumlah mol air = massa / massa molar = 55 g / 18 g/mol ≈ 3,06 mol Langkah 5: Menghitung Fraksi Mol NaNO₃ * Fraksi mol NaNO₃ = (jumlah mol NaNO₃) / (jumlah mol total) * Jumlah mol total = jumlah mol NaNO₃ + jumlah mol air * Fraksi mol NaNO₃ = 0,529 mol / (0,529 mol + 3,06 mol) ≈ 0,148 Jadi, fraksi mol NaNO₃ dalam larutan tersebut adalah sekitar 0,148. Kesimpulan: Ini berarti, dari semua partikel dalam larutan, sekitar 14,8% adalah partikel NaNO₃. Sisanya adalah partikel air. Catatan: * Angka-angka yang kita gunakan di atas sudah dibulatkan untuk mempermudah perhitungan. * Jika Anda ingin hasil yang lebih akurat, gunakan kalkulator dengan jumlah angka desimal yang lebih banyak. Apakah Anda ingin saya menjelaskan langkah-langkah di atas lebih detail, atau mungkin Anda punya pertanyaan lain? Tips: * Latihan: Cobalah kerjakan soal-soal serupa untuk lebih memahami konsep fraksi mol. * Gunakan tabel periodik: Tabel periodik sangat berguna untuk mencari massa atom unsur-unsur. * Perhatikan satuan: Pastikan semua satuan konsisten sebelum melakukan perhitungan. Semoga penjelasan ini membantu!


Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan reaksi: Al(s) + HNO3 (aq) → AI(NO3)3(aq) + H2(g) (belum setara) Perbandingan larutan asam nitrat yang direaksikan dengan gas hidrogen yang dihasilkan saat setara adalah .... A. 1 : 1 D. 3 : 1 B. 2 : 1 E. 3 : 2 c. 2:3

20

0.0

Jawaban terverifikasi