Suatu Jarutan jenuh Cd(OH)2 diperlihatkan pada gelas kimia yang di tengah. Bila Jarutan asam klorida ditambahkan, kelarutan Cd(OH)2 akan bertambah, menyebabkan padatan yang larut bertambah. Manakah dari dua pilihan, gelas kimia A atau gelas kimia B, yang secara tepat menggam barkan larutan setelah kesetimbangan kembali tercapai? (Molekul air dan ion Cl- tidak disertakan dalam gambar)

Hallo Aziza, kakak bantu jawab ya ^^ Jadi, jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah gelas kimia yang A. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham ya ^^ Kelarutan merupakan total maksimum zat yang dapat larut dalam sebuah pelarut. Beberapa hal yang dapat memperbesar kelarutan diantaranya yaitu: 1. Semakin tinggi suhu pemanas yang digunakan, maka proses kelarutan akan semakin cepat dan zat yang terlarut akan semakin banyak. 2. Semakin kecil ukuran zat yang akan dilarutkan maka akan semakin mudah untuk dapat larut. 3. Semakin besar volume pelarut maka proses kelarutan akan semakin mudah. 4. Dengan bantuan pengadukan maka proses kelarutan akan semakin cepat. 5. Penambahan larutan asam yang sifatnya melarutkan zat, dapat mempercepat proses kelarutan. Persamaan reaksi yang terjadi. Cd(OH)₂(s) ⇌ Cd²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) HCl(aq) ➝ H⁺(aq) + Cl⁻(aq) Ketika diberi larutan HCl, Cd(OH)₂ jenuh semakin mudah mengalami kelarutan (kelarutannya bertambah). Hal ini disebabkan senyawa HCl dapat melarutkan larutan jenuh. Ketika ditambah larutan HCl, ion Cd²⁺ akan semakin bertambah sedangkan ion OH⁻ akan berikatan dengan ion H⁺ membentuk molekul air. Pada gelas kimia A, menunjukkan bahwa setelah kesetimbangan tercapai banyak ion Cd²⁺ yang dihasilkan (terurai). Sedangkan pada gelas kimia B, partikel ion Cd²⁺ yang terlarut dan membentuk ion hanya sedikit, hal ini menunjukkan bahwa partikel Cd yang mengendap masih banyak.