Suatu indikator HIn mempunyai Ka = 10^-5. Jika HIn berwarna merah dan In⁻ berwarna kuning, pada pH berapa indikator akan berwarna merah dan pada pH berapa akan berwarna kuning ?

<p>Jawaban yang benar adalah indikator akan berwarna merah pada pH &lt; 5 dan akan berwarna kuning pada pH &gt; 5.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Jika indikator merupakan basa lemah, spesi basa dan asma konjugasinya memiliki warna yang berbeda-beda. Untuk indikator yang merupakan asam lemah misalnya HIn, maka kesetimbangan dan perubahan warna indikator sebagai berikut.&nbsp;</p><p>HIn &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; ⇌ &nbsp; &nbsp; H⁺ &nbsp; + &nbsp; &nbsp;In⁻</p><p>merah &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; kuning</p><p>Ka = [H⁺] [In⁻]/[HIn]</p><ul><li>Ketika pH larutan kecil (kondisi asam), konsentrasi ion H⁺ tinggi sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri dan mengubah warna larutan menjadi merah. Sehingga pH &lt; 5, warna larutan merah.</li><li>Sebaliknya, pada pH tinggi (kondisi basa), konsentrasi ion H⁺ kecil sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan dan mengubah warna larutan menjadi kuning. Sehingga pH &gt; 5, warna larutan kuning.&nbsp;</li></ul><p>Dengan demikian, indikator akan berwarna merah pada pH &lt; 5 dan akan berwarna kuning pada pH &gt; 5.</p>