suatu hidrokarbon (CxHy) murni dalam tabung gas digunakan untuk memasak atau pemanas. jika pada p dan t tertentu, 100cm3 hidrokarbon tersebut dibakar dengan 1 dm3 o2 (berlebih), dihasilkan campuran gas yang terdiri dari 400cm3 co2 dan 400cm3 o2. rumus molekul hidrokarbon serta hukum dasar yang diterapkan secara berturut - turut adalah....

Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C4H8, hukum dasar yang diterapkan adalah hukum perbandingan volume oleh Gay-Lussac. Untuk menjawab soal ini, perlu dipahami mengenai hukum perbandingan volume Gay-Lussac. Berdasarkan hukum perbandingan volume, volume gas-gas yang bereaksi pada kondisi suhu dan tekanan tertentu, sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Reaksi pembakaran dalam kimia adalah reaksi suatu zat dengan oksigen. Reaksi pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan gas CO2 dan uap H2O. Persamaan reaksi pembakaran yang setara memiliki perbandingan koefisien reaksi sebanding dengan perbandingan mol gas-gas yang bereaksi. CxHy + O2 → CO2 + H2O Diketahui pada soal, volume hidrokarbon yang bereaksi adalah 100 cm^3, sedangkan volume oksigennya berlebih, yaitu 1 dm^3 atau sama dengan 1000 cm^3, dimana pada akhir reaksi dihasilkan 400 cm^3 CO2 dan 400 cm^3 O2. Perhatikan gambar terlampir. Pada reaksi ternyata hanya 600 cm^3 gas O2 yang bereaksi, sehingga dihasilkan 400 cm^3 H2O. Perhatikan perbandingan volume CxHy : O2 : CO2 yang bereaksi adalah 100 : 600 : 400 atau disederhanakan sama dengan 1 : 6 : 4, sehingga perbandingan koefisien reaksi juga 1 : 6 : 4. CxHy + 6O2 → 4CO2 + H2O Agar reaksi tersebut setara, koefisien reaksi H2O adalah 4, maka nilai x = 4 dan nilai y = 8. C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O Jadi, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C4H8, hukum dasar yang diterapkan adalah hukum perbandingan volume oleh Gay-Lussac.