suatu cuplikan yang mengandung NaOH (Mr = 40 g mol-¹) dengan kadar 50% dilarutkan dalam 500 mL akuades. Jika pH larutan tersebut 13+ log 2, massa cuplikan yang dilarutkan sebesar.... a. 2,0 g b. 4,0 g C. 5,5 g d. 8,0 g e 1,0g

Jawaban yang benar adalah opsi D. NaOH merupakan basa kuat yang terionisasi sempurna di dalam air. Konsentrasi ion OH⁻ dari basa kuat dapat ditentukan dengan cara berikut: [OH⁻] = M × valensi [OH⁻] = Konsentrasi ion OH⁻ (M) M = Konsentrasi larutan (M) valensi = Jumlah ion OH⁻ NaOH → Na⁺ + OH⁻ Reaksi ionisasi NaOH menghasilkan 1 ion OH⁻, sehingga valensinya adalah 1. pH = 13 + log 2 pOH = 14 - pH pOH = 14 - (13 + log 2) pOH = 1 - log 2 [OH⁻] = 2 × 10⁻¹ M [OH⁻] = M × valensi 2 × 10⁻¹ M = M × 1 M = 2 × 10⁻¹ M Selanjutnya menentukan massa NaOH. M = (massa ÷ Mr) × (1000 ÷ V) 0,2 M = (massa ÷ 40 gram/mol) × (1000 ÷ 500 mL) massa NaOH = (0,2 M × 40 gram/mol × 500 mL) ÷ 1000 massa NaOH = 4 gram Menentukan massa cuplikan dalam 50% NaOH. % kadar = (massa NaOH ÷ massa cuplikan) × 100% 50% = (4 gram ÷ massa cuplikan) × 100% massa cuplikan = (4 gram × 100%) ÷ 50% massa cuplikan = 8 gram Jadi, massa cuplikan yang dilarutkan adalah 8 gram.