Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 ml larutan asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika A, Fe = 56 dan reaksi yang terjadi: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Hai Anri, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Kadar besi dalam cuplikan tersebut adalah 5,6% Untuk menjawab soal ini, perlu dikerjakan dari proses titrasinya. Titrasi asam basa adalah prosedur untuk menentukan molaritas (M) atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Mol dari asam atau basa yang bereaksi juga dapat ditentukan menggunakan titrasi. Titik ekuivalen dari titrasi asam HCl dengan basa KOH adalah 7. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Volume KOH pada titik ekuivalen adalah 32 mL. Rumus titrasi saat ekivalen adalah: Ma x Va x a = Mb x Vb x b n = M x V Ma dan Mb = konsentrasi (M) Va dan Vb = Volume (L atau mL) a = valensi asam b = valensi basa n = mol Reaksi ionisasi HCl dan KOH: HCl → H+ + Cl- KOH → K+ + OH- HCl memiliki 1 ion H+, maka valensi asam HCl adalah 1. KOH memiliki 1 ion OH-, maka valensi basa KOH adalah 1. Jadi, mol HCl yang bereaksi adalah: Ma x Va x a = Mb x Vb x b n asam x 1 = 0,125 M x 32 mL x 1 n asam = 4 mmol Berikut ini reaksi antara besi dengan HCl: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g) Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Maka, mol Fe yang bereaksi adalah: n Fe = koefisien Fe/koefisien HCl x n HCl n Fe = 1/2 x 4 mmol n Fe = 2 mmol = 2 x 10^-3 mol Massa Fe yang bereaksi adalah: n = m/Ar m = n x Ar = 2 x 10^-3 mol x 56 g/mol m = 0,112 gram Cuplikan logam besi yang direaksikan tersebut merupakan campuran. Kadar besi dapat dihitung menggunakan cara berikut: %Fe = massa Fe/massa cuplikan x 100% %Fe = 0,112 g/2 g x 100% = 5,6%