Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500mL larutan HCOOH 0,1 M dan 500mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambah 10mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. (Ka HCOOH = 2x10^-4).

Halo Cindy, terima kasih sudah bertanya. Kakak bantu jawab ya. Derajat keasaman (pH) larutan tersebut setelah penambahan 10 mL larutan dengan pH 13 adalah 3,72. Larutan tersebut merupakan larutan penyangga. Larutan penyangga terbentuk dari Asam lemah dan basa konjugasinya (larutan penyangga asam), atau dari basa lemah dan asam konjugasinya (larutan penyangga basa). Larutan penyangga dalam soal ini adalah larutan penyangga asam. Simak penjelasan berikut yah ^^ Diketahui Asam lemah = HCOOH (Ka = 2 x 10⁻⁴) Volume asam HCOOH (Va) = 500 mL Molaritas garam HCOONa (Ma)= 0,1 M Volume garam HCOONa (Vg) = 500 mL Molaritas garam HCOONa (Mg)= 0,1 M Ditambah basa pH = 13 V = 10 mL Ditanya pH larutan setelah penambahan larutan basa 1.Menentukan mol komponen penyangga n HCOOH = Ma x Va = 0,1 M x 500 mL = 50 mmol n HCOONa = Mg x Vg = 0,1 Mx 500 mL = 50 mmol 2. Menentukan pH setelah penambahan Suatu larutan penyangga jika ditambahkan larutan asam atau basa akan berkurang/bertambah komponen penyangganya. Dalam soal, Penyangga yang terbentuk dari campuran HCOOH dan HCOONa adalah penyangga asam. Sehingga, penambahan mol basa akan mengurangi mol asam dan menambah mol garam. mol basa yang ditambahkan: pH = 13 pOH = 14 – 13 = 1 [OH⁻] = 10⁻¹ = 0,1 M Mol [OH⁻] = [OH⁻] x V = 0,1M x 10 mL = 1 mmol pH penyangga setelah penambahan : [H⁺] = Ka ((n HCOOH - n [OH⁻]) / (n HCOO⁻ + n [OH⁻]) = 2 x 10⁻⁴ ((50 - 1) / (50 + 1)) = 2 x 10⁻⁴ (49/51) = 2 x 10⁻⁴ (0,96) = 1,92 x 10⁻⁴ M pH = -log [H⁺] = -log 1,92 x 10⁻⁴ = 4 – log 1,92 = 4 – 0,28 = 3,72 Semoga membantu.