Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan NH4OH 1 M dan 500 mL larutan NH4CL 1 M, ditambah 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4 (kb NH4OH : 2 X 10^-4)

Hai Thania, jawaban yang benar adalah 10 + log 2 dan 10 + log 1,9. Berikut langkahnya pH sebelum ditambah H2SO4 : mol NH4OH : = M . V = 1 mol/L . 0,5 L = 0,5 mol mol NH4Cl : = M . V = 1 mol/L . 0,5 L = 0,5 mol [OH-] : = Kb × mol basa / mol garam = 2 × 10^-4 × 0,5 mol / 0,5 mol = 2 × 10^-4 pOH : = - log [OH-] = - log 2 × 10^-4 = - ( log 2 + log 10^-4) = - log 2 - log 10^-4 = 4 - log 2 pH : = 14 - pOH = 14 - (4 - log 2) = 10 + log 2 *pH setelah ditambah H2SO4 : mol NH3 : = mol NH4OH = 0,5 mol mol NH4+ : = mol NH4Cl = 0,5 mol mol H+ : = 2 . mol H2SO4 = 2 . M.V = 2 . 0,05 mol/L . 0,1 L = 0,01 mol Reaksi : ______NH3 + H+ <----> NH4+ awal :0,5____0,01______0,5 reaksi:0,01__0,01______0,01 akhir :0,49___0,01_____0,51 [OH-] : = Kb × mol basa / mol asam konjugasi = 2× 10^-4 × 0,49 mol / 0,51 mol = 1,9 × 10^-4 pOH : = - log [OH-] = - log 1,9 × 10^-4 = - ( log 1,9 + log 10^-4) = - log 1,9 - log 10^-4 = 4 - log 1,9 pH : = 14 - pOH = 14 - ( 4 - log 1,9) = 14 - 4 + log 1,9 = 10 + log 1,9