Azhari O

16 Maret 2020 23:24

Pertanyaan

suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 100ml hcooh 1M dan 500ml larutan hcoona 0,1M ditambah 100ml larutan h2so4 0,05M hitung lah pH sebelum dan sesudah ditambah h2so4 ka hcooh 2×10^-4


22

1

Jawaban terverifikasi

N. Malahayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Syiah Kuala

26 Desember 2021 16:54

Jawaban terverifikasi

Halo Azhari O, kakak bantu jawab yaa pH sebelum ditambahkan larutan H2SO4 adalah 3,4, saat sesudah ditambahkan larutan H2SO4 adalah 3,3. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang terdiri dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya, atau bahkan sebaliknya campuran basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan penyangga ini bisa mempertahankan pH nya ketika ditambahkan air, asam, maupun basa baik dalam jumlah sedikit maupun sedang. Dengan demikian, larutan penyangga dapat mencegah terjadinya perubahan pH pada larutan. Aplikasi larutan penyangga banyak digunakan untuk menjaga agar larutan tetap memiliki pH yang konstan. Dengan demikian, perhitungan pH sebelum dan sesudah ditambahkan larutan H2SO4 adalah sebagai berikut : 1. pH sebelum ditambahkan larutan H2SO4 mol HCOOH = M HCOOH × V HCOOH mol HCOOH = 1 M × 0,1 L mol HCOOH = 0,1 mol mol HCOONa = M HCOONa × V HCOONa mol HCOONa = 0,1 M × 0,5 L mol HCOONa = 0,05 mol Valensi garam HCOONa adalah 1. [H+] = Ka × (mol asam lemah / (mol garam × valensi)) [H+] = (2×10^(-4)) × (0,1 mol / (0,05 mol × 1)) [H+] = 4 ×10^(-4) pH = = −log [H+] pH = = −log [4 ×10^(-4)] pH = 4 - log 4 pH = 4 - 0,6 pH = 3,4 2. pH sesudah ditambahkan larutan H2SO4 mol H2SO4 yang ditambahkan = M H2SO4 × V H2SO4 mol H2SO4 yang ditambahkan = 0,05 M × 0,1 L mol H2SO4 yang ditambahkan = 0,005 mol jumlah ion H+ pada H2SO4 adalah 2 maka dari itu jumlah mol nya dikalikan 2 sehingga menjadi 0,01 mol. HCOO- + H+ -> HCOOH M 0,05 mol 0,01 mol 0,1 mol R 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol S 0,04 mol - 0,11 mol [H+] = Ka × (mol asam konjugasi / basa konjugasi) [H+] = (2×10^(-4)) × (0,11 mol / 0,04 mol) [H+] = 5,5 ×10^(-4) pH = = −log [H+] pH = = −log [5,5 ×10^(-4)] pH = 4 - log 5,5 pH = 4 - log 5,5 pH = 3,3. Terima kasih sudah bertanya, semoga bermanfaat. Terus gunakan Roboguru sebagai teman belajar kamu ya.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Tanya ke Forum

Roboguru Plus

Chat Tutor

Pertanyaan serupa

pada suhu tertentu, gas SO2 terurai dengan persamaan reaksi: 2SO3 bereaksi 2SO2+O2. jika dimulai dari SO3 dan pada keadaan setimbang perbandingan jumlah mol SO3: SO2: O2= 3: 4: 2 tentukan derajat disosiasi SO3!

91

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan