Suatu campuran basa terdiri atas 200 mL Ba(OH)2 0,001 M dengan 300 mL larutan NH3 0.4 M (Kb NH3 = 1x10^-5), tentukan pH campuran tersebut !

Question

pH campurannya adalah 11 + log 2.

Ba(OH)2 merupakan basa kuat sedangkan NH3 merupakan basa lemah, untuk menghitung pH campurannya maka harus diketahui [OH-] dari masing-masing basa tersebut,

Untuk menentukan [OH-] pada basa kuat dapat menggunakan persamaan:

[OH-] = Valensi basa x M basa kuat

Untuk menentukan [OH-] pada basa lemah dapat menggunakan persamaan:

[OH-] = √(Kb x M basa lemah)

- [OH-] pada Ba(OH)2

Ba(OH)2 akan terurai menjadi ion Ba²⁺ dan 2OH^- oleh karenanya valensi basa (jumlah OH^- yang terkandung dalam basa) adalah 2.

[OH-] = Valensi basa x M Ba(OH)2

[OH-] = 2 x 0,001 M

[OH-] = 2 x 10-3

- mol OH- pada Ba(OH)2

mol OH- = [OH-] x V Ba(OH)2

mol OH- = 2 x 10-3 x 200 mL

mol OH- = 0,4 mmol

- [OH-] pada NH3

[OH-] = √(Kb x M basa lemah)

[OH-] = √{(1 x 10-5) x 0,4 M}

[OH-] = √(4 x 10-6)

[OH-] = 2 x 10-3

- mol OH- pada NH3

mol OH- = [OH-] x V NH3

mol OH- = 2 x 10-3 x 300 mL

mol OH- = 0,6 mmol

- jumlah mol OH- campuran

mol OH- campuran = mol OH- Ba(OH)2 + mol OH- NH3

mol OH- campuran= 0,4 mmol + 0,6 mmol

mol OH- campuran = 1 mmol

- [OH-] campuran kedua larutan

[OH-] campuran = mol OH- campuran/V campuran

[OH-] campuran = 1 mmol/(200 mL+300mL)

[OH-] campuran = 1 mmol/500 mL

[OH-] campuran = 0,002 M

[OH-] campuran = 2 x 10-3 M

- pOH campuran kedua larutan

pOH = -log [OH-]

pOH = -log (2 x 10-3 M)

pOH = 3 -log 2

-pH campuran

pH= pKw-pOH

pH= 14 - (3-log 2)

pH= 11 + log 2

Suatu campuran basa terdiri atas 200 mL Ba(OH)2 0,001 M dengan 300 mL larutan NH3 0.4 M (Kb NH3 = 1x10^-5), tentukan pH campuran tersebut !

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa