Suatu batuan mengandung logam X dalam bentuk sulfidanya (XS) dengan kadar 30 % massa. Untuk menganalisis logam X, batuan tersebutdireaksikan dengan asam nitrat sebagaimana persamaan berikut : XS + HNO 3 —> X(NO 3 ) 2 + S + NO 2 + H 2 O X(NO 3 ) 2 + C 4 H 8 N 2 O 2 —> X(C 4 H 7 N 2 O 2 ) 2 + HNO 3 (belum setara) Jika dalam 182 gram sampel diperoleh endapan X(C 4 H 7 N 2 O 2 ) 2 sebanyak 0,6 mol, maka golongan logam X sama dengan jumlah ( Diketahui neutron logam X = 31 dan massa molar, untuk H = 1;C=12;N=14;O=16;S=32) Tolong bantu jawab yaa tencuu

Jawab: Berdasarkan informasi yang diberikan, batuan tersebut mengandung logam X dalam bentuk sulfidanya (XS) dengan kadar 30% massa. Untuk menganalisis logam X, batuan tersebut direaksikan dengan asam nitrat sebagaimana persamaan berikut: XS + HNO3 → X(NO3)2 + S + NO2 + H2O Reaksi ini menghasilkan larutan X(NO3)2, yang kemudian direaksikan dengan dimetilglioksim (C4H8N2O2) untuk menghasilkan endapan X(C4H7N2O2)2. Persamaan reaksi belum setara, sehingga perlu dilakukan penyetaraan terlebih dahulu. Berdasarkan informasi yang diberikan, dalam 182 gram sampel diperoleh endapan X(C4H7N2O2)2 sebanyak 0,6 mol. Massa molar X(C4H7N2O2)2 dapat dihitung sebagai berikut: Molar mass X(C4H7N2O2)2 = X + 2(C4H7N2O2) Dimana X adalah massa molar logam X. Massa molar C4H7N2O2 dapat dihitung sebagai berikut: Molar mass C4H7N2O2 = 12(C) + 7(H) + 2(N) + 2(O) + 2 = 128 g/mol Sehingga, massa molar X(C4H7N2O2)2 dapat dihitung sebagai berikut: Molar mass X(C4H7N2O2)2 = X + 2(128 g/mol) Massa 0,6 mol endapan X(C4H7N2O2)2 dapat dihitung sebagai berikut: Mass = 0.6 mol * Molar mass X(C4H7N2O2)2 Sehingga, persamaan untuk menghitung massa molar X dapat dirumuskan sebagai berikut: 182 g = 0.6 mol * (X + 2(128 g/mol)) Menyelesaikan persamaan tersebut, didapatkan nilai X = 31 g/mol. Berdasarkan tabel periodik, logam dengan massa molar 31 g/mol adalah Gallium (Ga). Kesimpulan: Golongan logam X adalah III. Penjelasan: Golongan logam X dapat ditentukan dengan menghitung jumlah elektron valensi pada atom logam X. Elektron valensi adalah elektron yang paling mudah terlepas dari atom. Jumlah elektron valensi pada atom logam X dapat dihitung dengan rumus berikut: Jumlah elektron valensi = Konfigurasi elektron [gas mulia terakhir] + 1 Konfigurasi elektron gas mulia terakhir yang paling dekat dengan massa molar 31 g/mol adalah Ne ([Ne]3s23p6). Sehingga, konfigurasi elektron atom Gallium (Ga) adalah [Ne]3s23p63d1. Jumlah elektron valensi pada atom Gallium (Ga) adalah 3. Oleh karena itu, golongan logam X adalah III. Catatan: * Perhitungan massa molar X(C4H7N2O2)2 mengasumsikan bahwa X hanya memiliki satu atom dalam senyawanya. * Perhitungan jumlah elektron valensi pada atom X mengasumsikan bahwa konfigurasi elektron gas mulia terakhir yang paling dekat dengan massa molar X adalah benar. Semoga penjelasan ini membantu!