Suatu atom X unsur elektron terakhirnya mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = -1, s=-1/2, tentukan: a. Nomor atom unsur X tersebut b. Golongan dan periode dalam SPU

Jawaban yang benar adalah: a. 27 b. Golongan VIIIB dan periode 4. Letak unsur dalam sistem periodik unsur dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron dan diagram orbitalnya. • Golongan = jumlah elektron valensi • Periode = jumlah kulit Suatu unsur X memiliki keempat bilangan kuantum berikut. • n = 3 menunjukkan kulit • l = 2 menunjukkan subkulit d • m = -1 elektron menempati orbital ketiga dalam subkulit d. • s = -½ menunjukkan bahwa arah rotasi elektron ke bawah. Oleh karena itu, elektron yang dimaksud adalah 3d⁷. Jumlah elektron sebelum 3d⁷ adalah 20 sehingga jumlah elektron total dalam atom X adalah 27. Selanjutnya kita tuliskan konfigurasi elektron secara lengkap. [Ar] 4s² 3d⁷. a. Nomor atom = jumlah elektron = 27 b. Golongan dan periode: • Golongan = jumlah elektron valensi = elektron 4s + elektron 3d = 2 + 7 = 9 (VIIIB) • Periode = nomor kulit terbesar yaitu 4. Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa: a. Nomor atom = 27 b. Golongan dan periode dalam SPU yaitu VIIIB dan 4.