Suatu atom X, oksidasinya XO2 dan XO3. Bila oksida tersebut dilarutkan dlm air akan membentuk asam lemah H2XO3 dan asam kuat H2XO4. Bagaimana konfigurasi elektronik yang paling luar dari unsur X tersebut?

Berdasarkan soal diatas, kita dapat mengetahui bahwa atom X memiliki dua oksida, yaitu XO2 dan X03. Selain itu, jika oksida-oksida tersebut dilarutkan dalam air, maka akan membentuk asam lemah H2X03 dan asam kuat H2X04. Berdasarkan informasi ini, kita dapat menyimpulkan bahwa atom X adalah suatu unsur yang terletak di golongan 6A (16) pada tabel periodik. Konfigurasi elektronik yang paling luar dari unsur X dapat dituliskan menggunakan diagram kulit elektron. Berdasarkan golongan unsur yang telah kita tentukan sebelumnya, maka konfigurasi elektronik paling luar dari unsur X adalah ns2np4, di mana n adalah bilangan kuantum utama yang menunjukkan kulit elektron. Sebagai contoh, jika unsur X adalah belerang (S), maka konfigurasi elektroniknya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Dalam hal ini, oksida XO2 adalah SO2 dan oksida X03 adalah SO3. Ketika oksida-oksida tersebut dilarutkan dalam air, SO2 akan membentuk asam sulfurous (H2SO3) yang merupakan asam lemah, sedangkan SO3 akan membentuk asam sulfuric (H2SO4) yang merupakan asam kuat.