Spiritus merupakan zat mudah menguap yang terbuat dari campuran etanol, C₂H₅OH dan metanol, CH₃OH. Spiritus dapat digunakan sebagai pelarut dan sebagai bahan bakar untuk pembakar alkohol dan kompor portabel. Untuk membakar 100 ml uap spiritus secara sempurna diperlukan 270 ml gas oksigen, jika reaksi yang terjadi: 2 CH₂OH+3022 CO₂+4 H₂O C₂H₂OH+3 022 CO₂+3 H₂O diukur pada P dan T yang sama, volume metanol dan etanol yang diperlukan adalah...

Jawaban yang benar adalah volume metanol dan etanol yang diperlukan secara berturut-turut adalah 20 mL dan 80 mL. Hidrokarbon adalah senyawa yang tersusun atas karbon (C) dan hidrogen (H). Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon akan menghasilkan gas karbon dioksida (CO₂) dan uap air (H₂O). Reaksi pembakaran metanol dan etanol 2CH₃OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(g) C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) Misalkan V CH₃OH = x mL, maka ​V C₂H₅OH = (100 - x) mL Menentukan Volume O₂ pada CH₃OH V O₂ : V CH₃OH = Koef O₂ : Koef CH₃OH V O₂ = (Koef O₂ / Koef CH₃OH) x V CH₃OH V O₂ = (3 / 2) x (x mL) V O₂ = 3/2x mL Menentukan Volume O₂ pada C₂H₅OH V O₂ : V C₂H₅OH = Koef O₂ : Koef C₂H₅OH V O₂ = (Koef O₂ / Koef C₂H₅OH) x V C₂H₅OH V O₂ = (3 / 1) x (100 - x) mL V O₂ = 3(100 - x) mL V O₂ = 300 - 3x mL V O₂ total = 270 mL V O₂ total = 3/2x mL + (300 - 3x) mL 270 mL = 3/2x mL + 300 - 3x mL 270 mL - 300 mL = 3/2x mL - 3x mL -30 mL = -3/2x mL 30 mL = 3/2x mL x = 20 mL Volume gas CH₃OH = x L = 20 mL Volume gas C₂H₅OH = (100 - x) mL = (100 - 20) = 80 mL Dengan demikian, volume metanol dan etanol yang diperlukan secara berturut-turut adalah 20 mL dan 80 mL.