Spiritus mengandung campuran dari metanol (CH3OH) dengan etanol (C2H5OH). Jika untuk membakar 100ml uap spiritus secara sempurna. diperlukan 270 mL oksigen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 2CH3OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g) C2H5OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) Bagaimanakah komposisi % metanol dan % etanol dalam spiritus ?

Jawaban yang benar adalah komposisi %metanol adalah 20% dan komposisi %etanol adalah 80%. Hidrokarbon adalah senyawa yang tersusun atas karbon (C) dan hidrogen (H). Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon akan menghasilkan gas karbon dioksida (CO₂) dan uap air (H₂O). Reaksi pembakaran metanol dan etanol adalah sebagai berikut: 2CH₃OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(g) C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) Misalkan V CH₃OH = x mL, maka ​V C₂H₅OH = (100 - x) mL ​Volume O₂ pada CH₃OH V O₂ : V CH₃OH = Koefisien O₂ : Koefisien CH₃OH V O₂ = (Koefisien O₂ : Koefisien CH₃OH) x V CH₃OH V O₂ = (3 : 2) x (x mL) V O₂ = 1,5x mL Volume O₂ pada C₂H₅OH V O₂ : V C₂H₅OH = Koefisien O₂ : Koefisien C₂H₅OH V O₂ = (Koefisien O₂ : Koefisien C₂H₅OH) x V C₂H₅OH V O₂ = (3 : 1) x (100 - x) mL V O₂ = 3 (100 - x) mL V O₂ = 300 - 3x mL V O₂ total = 270 mL V O₂ total = 1,5x mL + (300 - 3x) mL 270 mL = 1,5x mL + 300 mL - 3x mL 3x - 1,5x = 300 mL - 270 mL 1,5x = 30 mL x = 20 mL Volume gas CH₃OH = x L = 20 mL Volume gas C₂H₅OH = (100 - x) mL = 100 - 20 mL = 80 mL Persentase volume kedua gas adalah: % CH₃OH = V/V total x 100% = 20 mL/100 mL x 100% = 20% % C₂H₅OH = V/V total x 100% = 80 mL/100 mL x 100% = 80% Jadi, komposisi %metanol adalah 20% dan komposisi %etanol adalah 80%.