Spiritus mengandung campuran dari metanol (CH3OH) dengan etanol (C2H5OH). Jika untuk membakar 100 mL uap spiritus secara sempurna, diperlukan 270 mL oksigen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: 2 CH3OH(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(g) C2H5OH(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) Bagaimanakah komposisi % metanol dan % etanol dalam spiritus?

Jawaban : % metanol = 20% dan % C2H5OH = 80% Asumsikan volume CH3OH = x dan volume C2H5OH = 100 mL - x. Berdasarkan persamaan pembakaran CH3OH : 2 CH3OH(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(g) Dihitung volume O2 yang dibutuhkan untuk pembakaran CH3OH dengan perbandingan volume dan koefisien sebagai berikut: V O2/V CH3OH = koefisien O2/koefisien CH3OH V O2/x = 3/2 V O2 = 1,5x Berdasarkan persamaan pembakaran C2H5OH : C2H5OH(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) Dihitung volume O2 yang dibutuhkan untuk pembakaran C2H5OH dengan perbandingan volume dan koefisien sebagai berikut: V O2/V C2H5OH = koefisien O2/koefisien C2H5OH V O2/(100 mL - x) = 3/1 V O2 = 300 mL - 3x Volume total yang dibutuhkan untuk pembakaran adalah hasil dari volume O2 yang dibutuhkan untuk reaksi CH3OH dan C2H5OH. Diperoleh x sebagai berikut: V O2 untuk CH3OH + V O2 untuk C2H5OH 1,5x + 300 mL - 3x = 270 mL 1,5x = 30 mL x = 20 mL Dihitung komposisi metanol dan etanol sebagai berikut: % CH3OH = V CH3OH/V spiritus.100% % CH3OH = x/100 mL.100% % CH3OH = 20 mL/100 mL.100% % CH3OH = 20% % C2H5OH = V C2H5OH/V spiritus.100% % C2H5OH = (100 mL - x)/100 mL.100% % C2H5OH = (100 mL - 20 mL)/100 mL.100% % C2H5OH = 80 mL/100 mL.100% % C2H5OH = 80% Dengan demikian, diperoleh % metanol = 20% dan % C2H5OH = 80%.