Spiritus mengandung campuran dari metanol (CH₃OH) dengan etanol (C₂H₅OH). Jika untuk membakar 100 mL uap spiritus secara sempurna, diperlukan 270 mL oksigen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: 2CH₃OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(g) C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) Bagaimanakah komposisi % metanol dan % etanol dalam spiritus?

Question

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 20% dan 80%.

Hukum Avogadro menyatakan apabila gas-gas yang volumenya sama jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama akan memiliki jumlah molekul yang sama. Dengan demikian, perbandingan volume zat sama dengan perbandingan koefisiennya.

Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon akan menghasilkan gas karbon dioksida (CO₂) dan uap air (H₂O). Reaksi pembakaran gas metanol (CH₃OH) dan etanol (C₂H₅OH) adalah sebagai berikut.

2CH₃OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(g)

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

- Menentukan volume O₂ pada CH₃OH dan C₂H₅OH

Jika volume CH₃OH = x mL, maka V C₂H₅OH = (100 - x) mL

Melalui perbandingan koefisien dapat ditentukan volume O₂ pada CH₃OH adalah sebagai berikut.

V O₂ = (Koef O₂ / Koef CH₃OH) x V CH₃OH

V O₂ = (3 / 2).(x mL)

V O₂ = 1,5x mL

Melalui perbandingan koefisien dapat ditentukan volume O₂ pada C₂H₅OH adalah sebagai berikut.

V O₂ = (Koef O₂ / Koef C₂H₅OH) x V C₂H₅OH

V O₂ = (3 / 1) . (100 - x) mL

V O₂ = 3(100 - x) mL

V O₂ = 300 - 3x mL

- Menentukan nilai x

V O₂ total = 270 mL

V O₂ total = 1,5x mL + (300 - 3x) mL

270 mL = 1,5x mL + 300 mL - 3x mL

1,5x = 30 mL

x = 20 mL

- Menentukan volume gas CH₃OH dan C₂H₅OH

Volume CH₃OH = x L = 20 mL

Volume C₂H₅OH = (100 - x) mL = (100 - 20) = 80 mL

- Menentukan % CH₃OH dan % etanol

% CH₃OH = Volume CH₃OH /V total x 100% %

%CH₃OH = 20 mL/100 mL x 100%

% 𝗖𝗛₃𝗢𝗛 = 𝟮𝟬%

% C₂H₅OH = V C₂H₅OH/V total x 100%

% C₂H₅OH = 80 mL/100 mL x 100%

% 𝗖₂𝗛₅𝗢𝗛 = 𝟴𝟬%

Jadi, komposisi % metanol dan % etanol dalam spiritus adalah 20% dan 80%.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa