Spiritus mengandung campuran dari metanol (CH₃OH) dengan etanol (C₂H₅OH). Jika untuk membakar 100 mL uap spiritus secara sempurna, diperlukan 270 mL oksigen. reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: 2CH₃OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(g) C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) Bagaimanakah komposisi % metanol dan % etanol dalam spiritus?

Jawabannya adalah 20% dan 80%. Hukum Avogadro menyatakan apabila gas-gas yang volumenya sama jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama akan memiliki jumlah molekul yang sama. Dalam hal ini berlaku, perbandingan volume zat sama dengan perbandingan koefisiennya. • Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon akan menghasilkan gas karbon dioksida (CO₂) dan uap air (H₂O). >> Reaksi pembakaran gas metanol (CH₃OH) dan etanol (C₂H₅OH) 2CH₃OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(g) C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) ✓ Menentukan volume O₂ pada CH₃OH dan C₂H₅OH: Misal V CH₃OH = x mL, maka V C₂H₅OH = (100 - x) mL V O₂ = (Koef O₂ : Koef CH₃OH) x V CH₃OH V O₂ = (3 : 2) x (x mL) V O₂ = 1,5x mL V O₂ = (Koef O₂ : Koef C₂H₅OH) x V C₂H₅OH V O₂ = (3 : 1) x (100 - x) mL V O₂ = 3(100 - x) mL V O₂ = 300 - 3x mL ✓ Menentukan volume gas CH₃OH dan C₂H₅OH: V O₂ total = 270 mL V O₂ total = 1,5x mL + (300 - 3x) mL 270 mL = 1,5x mL + 300 mL - 3x mL 1,5x = 30 mL x = 20 mL • Volume CH₃OH = x L = 20 mL • Volume C₂H₅OH = (100 - x) mL = (100 - 20) = 80 mL ✓ Menentukan komposisi persen (%) metanol dan persen (%) etanol: % CH₃OH = V/V total x 100% % CH₃OH = 20 mL/100 mL x 100% % 𝗖𝗛₃𝗢𝗛 = 𝟮𝟬% % C₂H₅OH = V/V total x 100% % C₂H₅OH = 80 mL/100 mL x 100% % 𝗖₂𝗛₅𝗢𝗛 = 𝟴𝟬% Jadi, komposisi % metanol dan % etanol dalam spiritus adalah 20% dan 80%. ​