Sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi berikut. 2PQ2 (g) ⇋ P2Q4 (g) △H = +x kJ/mol Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya, maka sistem tersebut akan bergeser ke .... a. kanan karena bergcser ke arah jumlah koefisien yang kecil b. kiri karena bergeser ke arah eksoterm c. kiri karena bergeser ke arah endoterm d. kanan karena bergeser ke arah endoterm e. kiri karena bergeser ke arab jumlah koehsien yang besar

Haloo kak ^^ Jawaban yang tepat adalah A. Pergeseran kesetimbangan dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu: 1. Konsentrasi, jika konsentrasi salah satu ruas ditambahkan, maka kesetimbangan bergeser ke ruas lainnya. 2. Tekanan, pengaruh tekanan pada pergeseran kesetimbangan berpengaruh pada jumlah molekul pada masing-masing ruas yang digambarkan dari koefisien reaksi. Jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah molekul (koefisien) lebih besar, begitu sebaliknya. 3. Volume, pengaruh volume pada pergeseran kesetimbangan berkebalikan dengan tekanan. Jika volume diperbesar, pergeseran kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah molekul (koefisien) lebih besar seperti saat tekanan diperkecil, begitu sebaliknya. 4. Suhu, pengaruh suhu sesuai dengan jenis reaksi, jika jenis reaksinya endoterm maka reaksi akan bergeser ke arah kanan (produk) jika suhunya dinaikkan, dan jika jenis reaksinya eksoterm maka reaksi akan bergeser ke arah kanan (produk) jika suhunya diturunkan. Berdasarkan pembahasan tersebut, maka pada reaksi: 2PQ2 (g) ⇋ P2Q4 (g) △H = +x kJ/mol Jika tekanannya ditingkatkan, maka reaksi akan bergeser ke kanan karena total koefisien kiri adalah 2 dan koefisien kanan adalah 1. Sebagaimana dijelaskan sebelumnya "jika tekanan diperbesar, maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah molekul (koefisien) lebih kecil". Jawaban yang tepat adalah A.