Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan Si02 (Ar Si = 28, 0 = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi , menurut reaksi: 2C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2(g) Jika 4,5 gram karbon direaksikan dengan 3,0 gram SiO2 menghasilkan 1 ,5 gram karborundum, maka persentase hasil reaksi terse but adalah ....

Question

Jawaban yang benar adalah 75%.

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas.

Pada soal di atas, persamaan reaksinya adalah

2C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2(g)

▪︎menentukan mol karbon

mol C = massa / massa molar

mol C = 4,5 gram / 12 gram/mol

mol C = 0,375 mol

▪︎menentukan mol SiO2

Mr SiO2 = (1×Ar Si) + (2×Ar O)

Mr SiO2 = (1×28) + (2×16)

Mr SiO2 = 60

mol SiO2 = massa / massa molar

mol SiO2 = 3 gram / 60 gram/mol

mol SiO2 = 0,05 mol

▪︎menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koesisiennya.

a. C

mol / koefisien

= 0,375 mol / 2

= 0,1875

b. SiO2

mol / koefisien

= 0,05 mol / 1

= 0,05

Dari perhitungan tersebut, hasil bagi SiO2 paling kecil sehingga SiO2 akan habis terlebih dahulu (bertindak sebagai pereaksi pembatas).

Reaksi yang terjadi adalah seperti lampiran dibawah ini.

▪︎menentukan massa SiC

Mr SiC = (1×Ar Si) + (1×Ar C)

Mr SiC = (1×28)+(1×12)

Mr SiC = 40

mol SiC = massa / massa molar

0,05 mol = massa / 40 gram/mol

massa = 2 gram

▪︎menentukan persentase hasil reaksi

% hasil reaksi = (massa yang dihasilkan / massa teoritis) × 100%

% hasil reaksi = (1,5 gram / 2 gram) × 100%

% hasil reaksi = 75%

Jadi, persentase hasil reaksinya adalah 75%.

2C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2(g)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa