Nazura B

29 Oktober 2024 02:17

Iklan

Nazura B

29 Oktober 2024 02:17

Pertanyaan

sifat keperiodikan jari-jari atom golongan IA sifat keperiodikan energi ionisasi golongan IA sifat keperiodikan keelektronegatifitas golongan VIIA

sifat keperiodikan jari-jari atom golongan IA

sifat keperiodikan energi ionisasi golongan IA

sifat keperiodikan keelektronegatifitas golongan VIIA

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

19

:

55

:

40

Klaim

5

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Tyrannosaurus T

29 Oktober 2024 04:28

Jawaban terverifikasi

<p><strong>1. Sifat Keperiodikan Jari-jari Atom Golongan IA (Alkali)</strong></p><ul><li><strong>Tren Vertikal (Dari Atas ke Bawah):</strong> Jari-jari atom bertambah besar seiring bertambahnya nomor atom dari atas ke bawah dalam golongan IA. Hal ini disebabkan oleh penambahan kulit elektron baru pada setiap unsur sehingga ukuran atom semakin besar.</li></ul><p><strong>2. Sifat Keperiodikan Energi Ionisasi Golongan IA</strong></p><ul><li><strong>Tren Vertikal (Dari Atas ke Bawah):</strong> Energi ionisasi menurun dari atas ke bawah. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom, gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah, sehingga energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron juga lebih kecil.</li></ul><p><strong>3. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan Golongan VIIA (Halogen)</strong></p><ul><li><strong>Tren Vertikal (Dari Atas ke Bawah):</strong> Keelektronegatifan menurun dari atas ke bawah dalam golongan VIIA. Karena jari-jari atom bertambah besar, gaya tarik terhadap elektron yang ingin ditarik menjadi lebih lemah, sehingga keelektronegatifannya menurun. Fluor memiliki keelektronegatifan tertinggi, sedangkan iodine yang lebih rendah.</li></ul><p>Sifat-sifat keperiodikan ini berlaku karena peningkatan jumlah kulit elektron dan pengaruh gaya tarik-menarik antara inti atom dengan elektron-elektron di sekitarnya dalam tabel periodik.</p>

1. Sifat Keperiodikan Jari-jari Atom Golongan IA (Alkali)

  • Tren Vertikal (Dari Atas ke Bawah): Jari-jari atom bertambah besar seiring bertambahnya nomor atom dari atas ke bawah dalam golongan IA. Hal ini disebabkan oleh penambahan kulit elektron baru pada setiap unsur sehingga ukuran atom semakin besar.

2. Sifat Keperiodikan Energi Ionisasi Golongan IA

  • Tren Vertikal (Dari Atas ke Bawah): Energi ionisasi menurun dari atas ke bawah. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom, gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah, sehingga energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron juga lebih kecil.

3. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan Golongan VIIA (Halogen)

  • Tren Vertikal (Dari Atas ke Bawah): Keelektronegatifan menurun dari atas ke bawah dalam golongan VIIA. Karena jari-jari atom bertambah besar, gaya tarik terhadap elektron yang ingin ditarik menjadi lebih lemah, sehingga keelektronegatifannya menurun. Fluor memiliki keelektronegatifan tertinggi, sedangkan iodine yang lebih rendah.

Sifat-sifat keperiodikan ini berlaku karena peningkatan jumlah kulit elektron dan pengaruh gaya tarik-menarik antara inti atom dengan elektron-elektron di sekitarnya dalam tabel periodik.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

2. Berapa mL larutan KOH 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 100 mL larutan Hβ‚‚SOβ‚„ 0,25 M

12

0.0

Jawaban terverifikasi