sifat keperiodikan jari-jari atom golongan IA sifat keperiodikan energi ionisasi golongan IA sifat keperiodikan keelektronegatifitas golongan VIIA

<p><strong>1. Sifat Keperiodikan Jari-jari Atom Golongan IA (Alkali)</strong></p><ul><li><strong>Tren Vertikal (Dari Atas ke Bawah):</strong> Jari-jari atom bertambah besar seiring bertambahnya nomor atom dari atas ke bawah dalam golongan IA. Hal ini disebabkan oleh penambahan kulit elektron baru pada setiap unsur sehingga ukuran atom semakin besar.</li></ul><p><strong>2. Sifat Keperiodikan Energi Ionisasi Golongan IA</strong></p><ul><li><strong>Tren Vertikal (Dari Atas ke Bawah):</strong> Energi ionisasi menurun dari atas ke bawah. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom, gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah, sehingga energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron juga lebih kecil.</li></ul><p><strong>3. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan Golongan VIIA (Halogen)</strong></p><ul><li><strong>Tren Vertikal (Dari Atas ke Bawah):</strong> Keelektronegatifan menurun dari atas ke bawah dalam golongan VIIA. Karena jari-jari atom bertambah besar, gaya tarik terhadap elektron yang ingin ditarik menjadi lebih lemah, sehingga keelektronegatifannya menurun. Fluor memiliki keelektronegatifan tertinggi, sedangkan iodine yang lebih rendah.</li></ul><p>Sifat-sifat keperiodikan ini berlaku karena peningkatan jumlah kulit elektron dan pengaruh gaya tarik-menarik antara inti atom dengan elektron-elektron di sekitarnya dalam tabel periodik.</p>