Sifat elektrolit larutan H2S04 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebab . . . . a. konsentrasi ion-ion dalam larutan H2S04 = konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl b. konsentrasi ion-ion dalam larutan H2S04 > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl c. H2S04 terionisasi sempurna, sedangkan HCl terionisasi sebagian d. H2S04 senyawa ionik, sedangkan HCl senyawa kovalen e. H2S04 senyawa kovalen polar, sedangkan HCl senyawa kovalen nonpolar

Hai Alshafa Z izin bantu jawab ya :) Jadi, jawaban dari pertanyaan kamu adalah konsentrasi ion-ion dalam larutan H₂SO₄ > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl, opsi B. Pembahasan Pada larutan elektrolit H₂SO₄ memiliki konsentrasi 0,1 M dan HCl 0,1 M. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik karena zat dapat terurai menjadi ion positif dan ion negatif, larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, bisa disebut larutan elektrolit. Untuk melihat kekuatan larutan elektrolit, mari kita uraikan menjadi ion-ion nya: H₂SO₄ ⇒ 2H⁺ + SO₄²⁻ (maka, jumlah ion larutan H₂SO₄ = 3) HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻ (maka, jumlah ion larutan HCl = 2) Pada konsentrasi yang sama yaitu 0,1 M, larutan H₂SO₄ dan larutan HCl memiliki jumlah ion yang berbeda sehingga daya hantar listriknya pun juga akan berbeda. 1. H₂SO₄ ⇒ Daya hantar listrik = 0,1M x 3 = 0,3 2. HCl ⇒ Daya hantar listrik = 0,1M x 2 = 0,2 maka, daya hantar listrik H₂SO₄ > daya hantar listrik HCl Dengan demikian, konsentrasi ion-ion dalam larutan H₂SO₄ > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl.