Setimbangkan Zn + no-3 > Zn (OH)4²- + NH3

<p>Reaksi setimbang: 4 Zn + 13 H₂O + NO₃^- → 4 Zn(OH)₄^-2 + 7 H⁺ + NH₃</p><p>&nbsp;</p><p>Salah satu cara yang dapat digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks adalah dengan menggunakan cara setengah reaksi (metode asam) dengan langkah-langkah berikut:</p><p>&nbsp;</p><p>1. Membagi pasangan reaksi</p><p>&nbsp;</p><p>Zn → Zn(OH)₄^-2</p><p>NO₃^- → NH₃</p><p>&nbsp;</p><p>2. Menyamakan jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien</p><p>&nbsp;</p><p>Zn → Zn(OH)₄^-2</p><p>NO₃^- → NH₃</p><p>&nbsp;</p><p>Pada kedua reaksi di atas, atom-atom yang berubah biloksnya (Zn dan N) jumlahnya sudah sama pada kedua ruas.</p><p>&nbsp;</p><p>3. Menyamakan jumlah atom oksigen (O) dengan <strong>menambahkan H₂O pada ruas yang kekurangan O</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Zn + <strong>4 H₂O</strong> → Zn(OH)₄^-2</p><p>NO₃^- → NH₃+ <strong>3 H₂O</strong></p><p>&nbsp;</p><p>4. Menyamakan jumlah atom hidrogen (H) dengan <strong>menambahkan ion H⁺ pada ruas yang kekurangan H</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Zn +<strong> </strong>4 H₂O → Zn(OH)₄^-2 + <strong>4 H⁺</strong></p><p>NO₃^- + <strong>9 H⁺ </strong>→ NH₃+ 3 H₂O</p><p>&nbsp;</p><p>5. Menyamakan muatan dengan <strong>menambahkan elektron (e^-)</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Zn + 4 H₂O → Zn(OH)₄^-2 + 4 H⁺ + <strong>2 e^-</strong></p><p>NO₃^- + 9 H⁺ + <strong>8 e^-</strong> → NH₃+ 3 H₂O</p><p>&nbsp;</p><p>6. Menyetarakan jumlah elektron dengan mengalikan jumlah elektron dengan faktornya</p><p>&nbsp;</p><p>Zn + 4 H₂O → Zn(OH)₄^-2 + 4 H⁺ + 2 e^- <strong>(x4)</strong></p><p>NO₃^- + 9 H⁺ + 8 e^- → NH₃+ 3 H₂O <strong>(x1)</strong></p><p>&nbsp;</p><p>4 Zn + 16 H₂O → 4 Zn(OH)₄^-2 + 16 H⁺ + 8 e^-</p><p>NO₃^- + 9 H⁺ + 8 e^- → NH₃+ 3 H₂O</p><p>&nbsp;</p><p>7. Menjumlahkan kedua reaksi</p><p>&nbsp;</p><p>4 Zn + 13 H₂O + NO₃^- → 4 Zn(OH)₄^-2 + 7 H⁺ + NH₃</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, rekasi setimbanganya adalah 4 Zn + 13 H₂O + NO₃^- → 4 Zn(OH)₄^-2 + 7 H⁺ + NH_3.</p>