setiap reaksi kesetimbangan memiliki tetapan kesetimbangan. basa lemah dan asam lemah apabila dilarutkan dalam air akan membentuk reaksi keseimbangan. apabila tetapan kesetimbangan reaksi berikut ini masing-masing berturut - turut K1 K2, dan K3: NO2 (aq) + H2O (l) ⇋ H3O^+ (aq) + NO2^- (aq) 2H2O ⇄ H3O+ + OH- NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH− maka untuk reaksi kesetimbangan berikut ini HNO2(aq) + NH3(aq) ⇋ NH4+ (aq) + NO2- nilai tetapan kesetimbangannya adalah .... A. K1 - k2 B. K1K3 C. K1K3/K2

Jawaban : C. K1K3/K2 Kc adalah tetapan kesetimbangan suatu reaksi dalam bentuk konsentrasi. Terdapat beberapa operasi yang dapat mengubah nilai Kc. Apabila kita memiliki reaksi : aA(g)+bB(g)⇌cC(g) Kc = k maka : 1. Apabila koefisien reaksi dibalik, diperoleh Kc : cC(g)⇌aA(g)+bB(g) Kc = 1/l 2. Apabila koefisien reaksi dikali bilangan x, diperoleh Kc: xcC(g)⇌xaA(g)+xbB(g) Kc = k^x 3. Apabila koefisien reaksi dibagi bilangan x, diperoleh Kc: c/xC(g)⇌a/xA(g)+b/xB(g) Kc = k^(1/x) 4. Apabila terdapat beberapa 3 buah reaksi dan dijumlahkan, maka Kc = K1 x K2 x K3 Susun persamaan untuk mendapatkan persamaan akhir HNO2(aq) + NH3(aq) ⇋ NH4+ (aq) + NO2- sebagai berikut: HNO2 + H2O ⇋ H3O^+ + NO2^- Kc = K1 ...(1) 2H2O ⇄ H3O+ + OH^- Kc = K2 Balik persamaan tersebut sehingga diperoleh Kc sebagai berikut: H3O^+ + OH^- ⇄ 2H2O Kc = 1/K2 ...(2) NH3 + H2O ⇋ NH4^+ + OH^- Kc = K3 ...(3) Jumlahkan persamaan 1, 2, dan 3 sehingga diperoleh : HNO2 + H2O ⇋ H3O^+ + NO2^- (aq) Kc = K1 H3O^+ + OH^- ⇄ 2H2O Kc = 1/K2 NH3 + H2O ⇋ NH4^+ + OH^-Kc = K3 _____________________________________________ + HNO2 + NH3 ⇋ NH4^+ + NO2^- Kc = K1.K3/K2 Coret OH^-, H3O^+, dan H2O dari persamaan-persamaan sehingga diperoleh persamaan reaksi akhir HNO2 + NH3 ⇋ NH4^+ + NO2^- dengan Kc = K1.K3/K2. Dengan demikian, nilai tetapan kesetimbangannya adalah C. K1K3/K2.