Setelah memahami penyetaraan pada soal nomor 1, setarakan reaksi redoks berikut. CuS(s) + NO3-(aq) →Cu2+(aq) + S(s) + NO(g)

Halo Ana, saya bantu jawab ya. Persamaan reaksi setaranya adalah CuS + NO3- + 4H+ → Cu2+ + S + NO + 2H2O Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan reaksi dengan menggunakan metode setengah reaksi reaksi dibagi menjadi dua berdasarkan reaksi oksidasi dan reduksi atau berdasarkan perubahan senyawa. Langkah-langkah penyetaraan reaksi tersebut adalah: 1. Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks CuS(s) + NO3-(aq) → Cu2+(aq) + S(s) + NO(g) Ruas kiri: biloks N = +5 biloks S = -2 Ruas kanan: biloks N = +2 biloks S = 0 Atom N mengalami reduksi dari biloks +5 menjadi +2, sedangkan atom S mengalami oksidasi dari biloks -2 menjadi 0. 2. Tuliskan persamaan setengah reaksi redoks dan setarakan jumlah unsur Oksidasi : CuS → S Reduksi : NO3- → NO 3. Setarakan jumlah atom H dan O dengan menambahkan ion H+ dan H2O. Oksidasi : CuS → S Reduksi : NO3- + 4H+ → NO + 2H2O 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron. Oksidasi : CuS → S + e Reduksi : NO3- + 4H+ + e → NO + 2H2O Kedua reaksi memiliki jumlah elektron sama, jadi tidak perlu disamakan elektronya. 5. Jumlahkan kedua reaksi dan jadilah persamaan reaksi redoks setara Oksidasi : CuS → S + e Reduksi : NO3- + 4H+ + e → NO + 2H2O Hasil : CuS + NO3- + 4H+ → S + NO + 2H2O Persamaan reaksi lengkapnya adalah CuS + NO3- + 4H+ → Cu2+ + S + NO + 2H2O Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^