Setarakanlah reaksi redoks berikut dalam suasana asam menggunakan metode setengah reaksi. Cr2O7 2– + Cl– ⎯⎯→ Cr3+ + Cl2(g)

Jawaban yang benar adalah Cr₂O₇²⁻ + 6Cl⁻ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O. Cara penyetaraan reaksi untuk reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. 1. Tuliskan setengah reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks), sementara reaksi oksidasi merupakan reaksi kenaikan biloks. • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ --> Cr³⁺ • Oksidasi : Cl⁻ --> Cl₂ 2. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ --> 2Cr³⁺ • Oksidasi : 2Cl⁻ --> Cl₂ 3. Setarakan jumlah atom oksigen (O) dan hidrogen (H) Oleh karena reaksi terjadi pada suasana asam, maka tambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan oksigen sebanyak selisih O dan setarakan jumlah hidrogen dengan penambahan ion H⁺ pada sisi lainnya sebanyak selisih H. • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O • Oksidasi : 2Cl⁻ --> Cl₂ 4. Setarakan muatan Muatan dapat disetarakan dengan penambahan elektron (e⁻) • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O • Oksidasi : 2Cl⁻ --> Cl₂ + 2e⁻ 5. Setarakan jumlah elektron • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O (x1) • Oksidasi : 2Cl⁻ --> Cl₂ + 2e⁻ (x3) sehingga reaksinya menjadi : • Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ --> 2Cr³⁺ + 7H₂O • Oksidasi : 6Cl⁻ --> 3Cl₂ + 6e⁻ 6. Jumlahkan reaksi Cr₂O₇²⁻ + 6Cl⁻ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O Jadi, persamaan reaksi setaranya yaitu: Cr₂O₇²⁻ + 6Cl⁻ + 14H⁺ --> 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O.