Setarakaniah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi ! PbO₂ + Cl⁻ → Pb²⁺ + Cl₂ (asam)

Jawaban : PbO2 + 2Cl- + 4H+ → Pb2+ + Cl2 + 2H2O Berikut langkah penyetaraan persamaan reaksi kimia dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam. - membagi reaksi menjadi setengah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi red : PbO2 → Pb2+ oks : Cl- → Cl2 - menyamakan jumlah atom red : PbO2 → Pb2+ oks : 2Cl- → Cl2 - menyamakan jumlah atom O dengan menambah H2O red : PbO2 → Pb2+ + 2H2O oks : 2Cl- → Cl2 - menyamakan jumlah atom H dengan menambah H+ red : PbO2 + 4H+ → Pb2+ + 2H2O oks : 2Cl- → Cl2 - menyamakan jumlah muatan red : PbO2 + 4H+ + 2e → Pb2+ + 2H2O oks : 2Cl- → Cl2 + 2e - menjumlahkan kedua reaksi PbO2 + 2Cl- + 4H+ → Pb2+ + Cl2 + 2H2O Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah PbO2 + 2Cl- + 4H+ → Pb2+ + Cl2 + 2H2O