Setarakan reaksi redoksi dengan cara pbok 1/2 reaksi Mn O4– + C2O4 ²- +Mn²+ + CO2

Question

Untuk menyeimbangkan reaksi redoks di mana permanganat (MnO4-) direduksi menjadi ion mangan (Mn2+), kita dapat menggunakan metode setengah reaksi (half-reaction). Pertama-tama, mari kita tulis reaksi redoks lengkapnya:

MnO4- + C2O4^2- + Mn2+ + CO2

Langkah pertama adalah memisahkan reaksi menjadi dua setengah reaksi, yaitu reaksi oksidasi dan reaksi reduksi:

Reaksi oksidasi (kehilangan elektron) pada MnO4-: MnO4- -> Mn2+

Reaksi reduksi (penerimaan elektron) pada C2O4^2-: C2O4^2- -> CO2

Sekarang kita akan menyeimbangkan masing-masing setengah reaksi:

Reaksi oksidasi (MnO4- -> Mn2+): MnO4- -> Mn2+ Kita dapat melihat bahwa Mn mengalami penurunan oksidasi dari +7 menjadi +2. Jadi, perlu 5 elektron untuk menyeimbangkan reaksi ini.

Reaksi reduksi (C2O4^2- -> CO2): C2O4^2- -> 2CO2 Kita perlu menggandakan jumlah CO2 untuk menyeimbangkan jumlah atom karbon dan oksigen di kedua sisi reaksi.

Sekarang kita dapat menyusun kembali kedua setengah reaksi dengan jumlah elektron yang sesuai:

5e- + MnO4- -> Mn2+
C2O4^2- -> 2CO2

Kemudian, kita bisa menyederhanakan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi dengan mengalikan setengah reaksi pertama dengan 2 dan setengah reaksi kedua dengan 5 agar jumlah elektron sama:

10e- + 2MnO4- -> 2Mn2+
5C2O4^2- -> 10CO2

Sekarang, jumlah elektron dalam kedua setengah reaksi sama (10 elektron). Oleh karena itu, kita bisa menyusun kembali reaksi lengkapnya dengan jumlah elektron yang sama:

2MnO4- + 5C2O4^2- + 16H+ -> 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

Ini adalah reaksi redoks yang telah disetarakan. Jumlah elektron yang terlibat dalam kedua setengah reaksi adalah sama, dan reaksi telah disesuaikan agar jumlah atom dan muatan seimbang di kedua sisi reaksi.

Setarakan reaksi redoksi dengan cara pbok 1/2 reaksi Mn O4– + C2O4 ²- +Mn²+ + CO2

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa