Setarakan reaksi redoks ssngan metode 1/2 reaksi. 𝗡𝗮𝗖𝗹 + 𝗛𝗡𝗢₃ + 𝗛₂𝗢 → 𝗡𝗮𝗢𝗛 + 𝗡₂ + 𝗖𝗹₂

Jawaban yang benar adalah 10NaCl + 2HNO₃ + 4H₂O → N₂ + 5Cl₂ + 10NaOH Untuk menyetarakan reaksi redoks dapat digunakan metode setengah reaksi (ion elektron) dan metode bilangan oksidasi (biloks). Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. ▪︎reaksi reduksi Pada reaksi: NO₃⁻ → N₂ dapat diseterakan dalam suasana basa dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur N. 2NO₃⁻ → N₂ 2. Menyetarakan oksigen dengan menambahkan molekul H₂O sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom oksigen. 2NO₃⁻ → N₂ + 6H₂O 3. Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H⁺ sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom hidrogen. 2NO₃⁻ + 12H⁺ → N₂ + 6H₂O 4. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. 2NO₃⁻ + 12H⁺ → N₂ + 6H₂O muatan ruas kiri = (-2) + 12 = +10 muatan ruas kanan = 0 sehingga ditambah 10 elektron pada ruas kiri 2NO₃⁻ + 12H⁺ +10e → N₂ + 6H₂O ▪︎reaksi oksidasi Pada reaksi: Cl⁻ → Cl₂ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur Cl. 2Cl⁻ → Cl₂ 2. Karena tidak ada unsur H dan O maka dapat langsung menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. 2Cl⁻ → Cl₂ muatan ruas kiri = -2 muatan ruas kanan = 0 sehingga ditambah 2 elektron pada ruas kanan. 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e Reaksi oksidasi = 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e Reaksi reduksi = 2NO₃⁻ + 12H⁺ +10e → N₂ + 6H₂O Agar elektronnya seimbang, maka pada reaksi oksidasi dikalikan 5 menjadi Reaksi oksidasi = 10Cl⁻ → 5Cl₂ + 10e Reaksi reduksi = 2NO₃⁻ + 12H⁺ +10e → N₂ + 6H₂O reaksi keseluruhannya adalah 10Cl⁻ + 2NO₃⁻ + 12H⁺ → N₂ + 5Cl₂ + 6H₂O Untuk menghilangkan ion H⁺ maka masing-masing ruas ditambahkan ion OH⁻ sejumlah ion H⁺. 10Cl⁻ + 2NO₃⁻ + 12H⁺ + 12OH⁻ → N₂ + 5Cl₂ + 6H₂O + 12OH⁻ 12 ion H⁺ dan 12 ion OH⁻ diruas kiri akan bergabung membentuk 12 molekul air. 10Cl⁻ + 2NO₃⁻ + 12H₂O → N₂ + 5Cl₂ + 6H₂O + 12OH⁻ Karena ada dua molekul air di kedua ruas, maka molekul air diruas kiri dikurangi molekul air diruas kanan sehingga menyisakan 6 molekul air di ruas kiri. 10Cl⁻ + 2NO₃⁻ + 6H₂O → N₂ + 5Cl₂ + 12OH⁻ Setelah setara ion-ion tersebut dikembalikan ke persamaan reaksi awal menjadi 10NaCl + 2HNO₃ + 4H₂O → N₂ + 5Cl₂ + 10NaOH Jadi, penyetaraannya adalah 10NaCl + 2HNO₃ + 4H₂O → N₂ + 5Cl₂ + 10NaOH