Setarakan reaksi redoks di bawah ini dengan metode setengah reaksi. a. MnO4- + SO2 → Mn2+ + HSO4-. (suasana asam)

Hallo Allisa C, jawaban untuk soal tersebut adalah sebagai berikut: H+ + 2MnO4- + 5SO2 + 2H2O ⟶ 2Mn2+ + 5HSO4- Suatu reaksi dikatakan setara ketika jumlah masing-masing atom yang terdapat di ruas kiri sama dengan jumlah atom yang ada di ruas kanan. Salah satu cara untuk menyetarakan reaksi redoks adalah menggunakan metode bilangan oksidasi. Penyetaraan dengan metode bilangan oksidasi terbagi menjadi 2, yaitu dalam suasana asam dan basa. Karena pada soal diminta dalam suasana asam, maka langkah yang perlu dilakukan adalah: 1) Menentukan biloks masing-masing atom. 2) Jumlah atom yang mengalami perubahan biloks pada kedua ruas disamakan terlebih dahulu dengan menambahkan koefisien. *Jika tidak dapat dilakukan dapat langsung ke langkah 3 3) Menentukan penurunan dan peningkatan biloks, kemudian disamakan dengan pengali masing-masing dan pengalinya dikalikan koefisien. 4) Menyamakan jumlah muatan kedua ruas dengan menambahkan H+. 5) Menyetarakan jumlah H dengan menambah H2O. Untuk lebih jelasnya, yuk perhatikan penyetaraannya pada gambar berikut ^_^