setarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi! MnO4pangkat 1min + AsO3pangkat 3min => MnO2 + AsO4 pangkat 3min ( suasana basa)

Hai Ririn, kakak bantu jawab ya ;) Persamaan reaksi setaranya adalah MnO4 + 2AsO33- -> MnO2 + 2AsO43-. Untuk menyetarakan suatu persamaan reaksi redoks, dapat menggunakan metode bilangan oksidasi ataupun setengah reaksi. Karena pada soal, reaksi sudah diketahui dalam suasana basa maka menggunakan metode setengah reaksi. Perhatikan langkah penyelesaian berikut ya. 1. Menuliskan persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Pada soal tersebut yang mengalami reduksi adalah MnO4- menjadi MnO2 karena Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +7 menjadi +4. Maka, persamaan setengah reaksinya adalah: MnO4- -> MnO2 Kemudian, yang mengalami reduksi adalah As pada AsO33- menjadi AsO43- karena bilangan oksidasinya berubah dari +3 menjadi +5. Sehingga, persamaan setengah reaksinya adalah: AsO33- -> AsO43- 2. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Karena pada persamaan setengah reaksi reduksi maupun oksidasi jumlah unsur-unsurnya di ruas kiri dan kanan sudah sama, maka tidak perlu disetarakan. 3. Menyetarakan atom O dan H Karena reaksi tersebut terjadi dalam suasana basa, maka untuk menyetarakan atom O dan H dapat dengan menambahkan H2O pada ruas yang kelebihan atom O dan menambahkan OH-. Reaksi I a. Menyetarakan atom O MnO4- -> MnO2 2H2O + MnO4- -> MnO2 b. Menyetarakan atom H 2H2O + MnO4- -> MnO2 + 4OH- Reaksi II a. Menyetarakan atom O AsO33- -> AsO43- H2O + AsO33- -> AsO43- b. Menyetarakan atom H 2OH- + AsO33- -> AsO43- + H2O 4. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron 4e + 2H2O + MnO4- -> MnO2 + 4OH- 2OH- + AsO33- -> AsO43- + H2O + 2e 5. Menyetarakan jumlah elektron pada kedua reaksi 4e + 2H2O + MnO4- -> MnO2 + 4OH- (x1) 2OH- + AsO33- -> AsO43- + H2O + 2e (x2) Menjadi: 4e + 2H2O + MnO4- -> MnO2 + 4OH- 4OH- + 2AsO33- -> 2AsO43- + 2H2O + 4e 6. Menjumlahkan kedua persamaan reaksi MnO4 + 2AsO33- -> MnO2 + 2AsO43-