Setarakan reaksi redoks dalam suasana basa berikut dengan cara setengah reaksi! KMnO4 + Na3PO3 + H2O → MnO2 + Na3PO4 + KOH

Langkah-langkahnya adalah: 1. Pisahkan reaksi menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reduksi: KMnO4 -> MnO2 Oksidasi: Na3PO3 -> Na3PO4 2. Setarakan jumlah atom selain H dan O dengan menambahkan koefisien tertentu. Reduksi: KMnO4 -> MnO2 Oksidasi: Na3PO3 -> Na3PO4 (sudah setara) 3. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan molekul H2O pada ruas yang kelebihan O, sesuai dengan jumlah O yang lebih. Reduksi: KMnO4 -> MnO2 + 2H2O Oksidasi: Na3PO3 -> Na3PO4 (sudah setara) 4. Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion OH- pada ruas yang kekurangan H. Reduksi: KMnO4 + 4OH- -> MnO2 + 2H2O Oksidasi: Na3PO3 + 6OH- -> Na3PO4 + 3H2O 5. Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron. Reduksi: KMnO4 + 4OH- + 3e- -> MnO2 + 2H2O Oksidasi: Na3PO3 + 6OH- -> Na3PO4 + 3H2O + 3e- 6. Samakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diikat kemudian jumlahkan. Reduksi: KMnO4 + 4OH- + 3e- -> MnO2 + 2H2O Oksidasi: Na3PO3 + 6OH- -> Na3PO4 + 3H2O + 3e- Jumlahkan: KMnO4 + 4OH- + 3e- + Na3PO3 + 6OH- -> MnO2 + 2H2O + Na3PO4 + 3H2O + 3e- 7. Sederhanakan reaksi total dengan menghilangkan spesi yang sama pada kedua ruas. KMnO4 + Na3PO3 + 10OH- -> MnO2 + Na3PO4 + 5H2O Jadi, reaksi redoks yang sudah disetarakan adalah: **KMnO4 + Na3PO3 + 10OH- -> MnO2 + Na3PO4 + 5H2O**