Setarakan reaksi redoks berikut menggunakan metode setengah reaksi dalam suasana asam! MnO4 + C2O42- → Mn2+ + CO2

Hai Ana, Kakak coba bantu jawab. Reaksi belum setara : MnO4 + C2O42- → Mn2+ + CO2 (suasana asam) Langkah menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron (setengah reaksi) dalam keadaan asam adalah : Langkah 1: hitung biloks masing-masing atom, kemudian dibandingkan muatan atom kiri dengan yang kanan, apakah ada perubahan biloks MnO4 + C2O42- → Mn2+ + CO2 +7 +3 +2 +4 Langkah 2: tentukan reduksi dan oksidasi reduksi : biloks turun oksidasi : biloks naik reduksi : MnO4 - ==> Mn2+ oksidasi: C2O42- ==> CO2 Langkah 3: setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi / reduksi reduksi : MnO4 - ==> Mn2+ oksidasi: C2O42- ==> 2 CO2 Langkah 4:tambahkan H2O pada sisi yang kurang oksigen, kemudian tambahkan H+ pada sisi sebaliknya. reduksi : MnO4 - + 8H+ ==> Mn2+ + 4 H2O oksidasi: C2O42- ==> 2 CO2 Langkah 5: Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron reduksi : MnO4 - + 8 H+ + 5e ==> Mn2+ +4 H2O oksidasi: C2O42- ==> 2 CO2 + 2e Langkah 6: setarakan jumlah elektron di reduksi dengan jumlah elektron di oksidasi reduksi : MnO4 - + 8 H+ + 5e ==> Mn2+ + 4 H2O (x2) oksidasi: C2O42- ==> 2 CO2 + 2e (x5) ================================================================== reduksi : 2 MnO4 - + 16 H+ + 10e ==> 2 Mn2+ + 8 H2O oksidasi : 5 C2O42- ==> 10 CO2 + 10e ================================================================== reaksi redoks : 2 MnO4 - + 16 H+ + 5 C2O42- ==> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O (setara) Jadi jawaban yang benar sesuai uraian di atas. Semoga membantu.