Setarakan reaksi redoks berikut: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → MnO2 + CO2 + K2SO4 + H2O

Halo Ai H, reaksi redoks tersebut yang setara adalah: 2KMnO4 + 3H2C2O4 + H2SO4 → 2MnO2 + 6CO2 + K2SO4 + 4H2O Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa :) Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom-atom sejenis pada bagian kiri reaksi sama dengan jumlah atom-atom sejenis pada bagian kanan reaksi, selain itu total muatan di bagian kiri reaksi juga harus sama dengan total muatan di bagian kanan reaksi. Berikut adalah langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi. 1. Tentukan zat yang mengalami reaksi oksidasi dan yang mengalami reaksi reduksi, pisahkan keduanya (menjadi setengah reaksi), Pada reaksi tersebut, Mn pada KMnO4 mengalami perubahan biloks turun dari +7 menjadi +4 pada MnO2 (reaksi reduksi), maka C pasti mengalami reaksi oksidasi. Reduksi: MnO4^- → MnO2 Oksidasi: C2O4^2- → CO2 Note: tuliskan dalam bentuk ion agar jumlah elektron yang dilepas atau ditangkap jelas terlihat. 2. Samakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks. Pada reaksi reduksi, atom C di bagian kiri reaksi ada 2, maka CO2 perlu diberi koefisien 2 agar jumlah atom C sama. Reduksi: MnO4^- → MnO2 Oksidasi: C2O4^2- → 2CO2 2. Setarakan atom O dengan cara menambahkan molekul H2O pada bagian yang kurang Reduksi: MnO4^- → MnO2 + 2H2O Oksidasi: C2O4^2- → 2CO2 Jumlah atom O pada reaksi reduksi sudah setara, jadi tidak perlu menambahkan H2O lagi. 3. Setarakan atom H dengan cara menambahkan ion H+ pada bagian yang kurang Reduksi: MnO4^- + 4H+ → MnO2 + 2H2O Oksidasi: C2O4^2- → 2CO2 4. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan positif Reduksi: MnO4^- + 4H+ + 3e → MnO2 + 2H2O Oksidasi: C2O4^2- → 2CO2 + 2e 5. Samakan elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, kemudian jumlahkan kedua reaksi. Pada reaksi ini jumlah elektron yang dilepas pada reaksi oksidasi adalah 2, sedangkan jumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi adalah 3, maka reaksi reduksi dikalikan dengan 2 dan reaksi oksidasi dikalikan 3. Reduksi: 2MnO4^- + 8H+ + 6e → 2MnO2 + 4H2O Oksidasi: 3C2O4^2- → 6CO2 + 6e Molekul atau ion yang sama dan berada pada sisi yang berlawanan dapat saling menghilangkan, maka reaksi totalnya menjadi: 2MnO4^- + 3C2O4^2- + 8H+ → 2MnO2 + 6CO2 + 4H2O atau 2KMnO4 + 3H2C2O4 + H2SO4 → 2MnO2 + 6CO2 + K2SO4 + 4H2O Terimakasih telah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :D