Setarakan reaksi redoks berikut ini. MnO4 - (aq) +SO3 2- (aq) --> Mn2+ (aq) +SO4 2- (aq) (suasana basa).

Jawaban yang benar adalah 2MnO4- (aq) + 5SO3²⁻ (aq) + 3H2O(l) → 2Mn2+ (aq) + 5SO4²⁻ (aq) + 6OH-. Suatu persamaan reaksi dikatakan setara apabila jumlah masing-masing atom dan jumlah muatan di ruas kiri (reaktan) dan ruas kanan (produk) sama. Berikut adalah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi. MnO4- (aq) + SO3²⁻ (aq) --> Mn2+ (aq) + SO4²⁻ (aq) (suasana basa) 1. Memisahkan reaksi menjadi dua yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi • Reduksi : MnO4- (aq) → Mn2+ (aq) • Oksidasi : SO3²⁻ (aq) → SO4²⁻ (aq) 2. Menyetarakan atom oksigen (O) dan hidrogen (H) Karena reaksi terjadi pada suasana basa, maka tambahkan H2O pada sisi yang kelebihan oksigen sebanyak selisih O dan setarakan jumlah hidrogen dengan penambahan ion OH- pada sisi lainnya sebanyak selisih H. • Reduksi : MnO4- (aq) + 4H2O(l) → Mn2+ (aq) + 8OH-(aq) • Oksidasi : SO3²⁻ (aq) + 2OH-(aq) → SO4²⁻ (aq) + H2O(l) 3. Menyetarakan muatan • Reduksi : MnO4- (aq) + 4H2O(l) + 5e- → Mn2+ (aq) + 8OH-(aq) • Oksidasi : SO3²⁻ (aq) + 2OH-(aq) → SO4²⁻ (aq) + H2O(l) + 2e- 4. Menyetarakan jumlah elektron • Reduksi : MnO4- (aq) + 4H2O(l) + 5e- → Mn2+ (aq) + 8OH-(aq) ( x2) • Oksidasi : SO3²⁻ (aq) + 2OH-(aq) → SO4²⁻ (aq) + H2O(l) + 2e- ( x5) sehingga reaksinya menjadi: • Reduksi : 2MnO4- (aq) + 8H2O(l) + 10e- → 2Mn2+ (aq) + 16OH-(aq) • Oksidasi : 5SO3²⁻ (aq) + 10OH-(aq) → 5SO4²⁻ (aq) + 5H2O(l) + 10e- 5. Jumlahkan reaksi 2MnO4- (aq) + 5SO3²⁻ (aq) + 3H2O(l) → 2Mn2+ (aq) + 5SO4²⁻ (aq) + 6OH- Jadi, reaksi setaranya adalah : 2MnO4- (aq) + 5SO3²⁻ (aq) + 3H2O(l) → 2Mn2+ (aq) + 5SO4²⁻ (aq) + 6OH-