Setarakan reaksi redoks berikut dengan perubahan bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi. a. H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)

Halo Alshafa Z, jawaban yang benar adalah 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) O₂(g). Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Jenjang : 12 SMA Topik : Reaksi Redoks Salah satu metode penyetaraan reaksi redoks adalah metode setengah reaksi dimana reaksi keseluruhan dipecah menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. 1) Bagi dua reaksi. R : H₂O₂(l) → H₂O(l) O : H₂O₂(l) →O₂(g) 2) Samakan jumlah atom yang berubah biloks. R : H₂O₂(l) → 2H₂O(l) O : H₂O₂(l) → O₂(g) 3) Samakan jumlah H dengan menambahkan H⁺. R : H₂O₂(l) + 2H⁺(aq) → 2H₂O(l) O : H₂O₂(l) →O₂(g) + 2H⁺(aq) 3) Samakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron (e⁻). R : H₂O₂(l) + 2H⁺(aq) + 2e⁻ → 2H₂O(l) O : H₂O₂(l) → O₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e⁻ 4) Jumlahkan reaksi keseluruhan (eliminasi spesi yang muncul pada kedua ruas, yaitu H⁺ dan e⁻. R : H₂O₂(l) + 2H⁺(aq) + 2e⁻ → 2H₂O(l) O : H₂O₂(l) → O₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e⁻ ------------------------------------------------ + 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) O₂(g)