Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron. 1. I2(g) + S2O3^2–(aq) → I^–(aq) + S4O6^2–(aq) (suasana asam)

Jawaban yang benar adalah I2(g) + 2S2O3^2–(aq) → 2I^–(aq) + S4O6^2–(aq) Untuk menyetarakan reaksi redoks dapat digunakan metode setengah reaksi (ion elektron) dan metode bilangan oksidasi (biloks). Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. ▪︎setengah reaksi oksidasi Pada reaksi: S2O3^2- → S4O6^2- dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur S. 2S2O3^2- → S4O6^2- 2. Karena tidak ada yang kekurangan atom O maupun H, maka dapat langsung menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. 2S2O3^2- → S4O6^2- muatan ruas kiri = -4 muatan ruas kanan = -2 sehingga ditambah 2 elektron pada ruas kanan 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e ▪︎setengah reaksi reduksi Pada reaksi: I2 → I^- dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur I. I2 → 2I^- 2. Karena tidak mengandung atom H maupun O, maka dapat langsung menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. I2 → 2I^- muatan ruas kiri = 0 muatan ruas kanan = -2 sehingga ditambah 2 elektron pada ruas kiri. I2 + 2e → 2I^- ▪︎menyetarakan elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi. Reduksi : I2 + 2e → 2I^- Oksidasi : 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e Karena elektron pada kedua reaksi sudah setara maka reaksi keseluruhannya menjadi I2(g) + 2S2O3^2–(aq) → 2I^–(aq) + S4O6^2–(aq) Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah I2(g) + 2S2O3^2–(aq) → 2I^–(aq) + S4O6^2–(aq)