Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi). c. Cu (s) + NO3^- (aq) + H^+ (aq) → Cu^2+ (aq) + NO (g) + H2O (l)

Halo Icha N, reaksi setara untuk reaksi redoks tersebut adalah 3Cu (s) + 2NO3^- (aq) + 8H^+ (aq) → 3Cu^2+ (aq) + 2NO (g) + 4H2O (l) Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Penyetaraan reaksi redoks tidak seperti penyetaraan reaksi kimia pada umumnya. Untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks, diperlukan cara-cara khusus. Ada dua metode yang dapat digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks yaitu metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Metode bilangan oksidasi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Sedangkan metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Dari kedua metode yang digunakan hasil penyetaraan reaksi redoksnya adalah 3Cu (s) + 2NO3^- (aq) + 8H^+ (aq) → 3Cu^2+ (aq) + 2NO (g) + 4H2O (l). Proses penyetaraan reaksi redoks dengan kedua metode tersebut dapat dilihat pada gambar berikut ya :)