Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode ion elektron. Na2Cr2O7(aq) + Snl2 + Hl(aq) ----> Crl3(aq) + SnI4(s) + Nal(s) + H2O(l)

Jawaban: Na2Cr2O7 + 3SnI2 + 14HI → 2CrI3 + 3SnI4 + 2NaI + 7H2O Konsep reaksi redoks terdiri dari tiga konsep, yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks). Penyetaraan reaksi redoks dapat disetarakan secara langsung atau menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode ion elektron atau setengah reaksi. Berikut ini langkah untuk menyetarakan reaksi menggunakan metode ion elektron: 1. Menentukan biloks Na2Cr2O7 + SnI2 + HI → CrI3 + SnI4 + NaI + H2O Cr pada Na2Cr2O7: +6 Sn pada SnI2: +2 Cr pada CrI3: +3 Sn pada SnI4: +4 Atom Sn mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari +2 menjadi +4 Atom Cr mengalami reduksi (penurunan biloks) dari +6 menjadi +3 2. Membuat reaksi setengah sel Oksidasi = Sn2+ → Sn4+ Reduksi = Cr2O7^2- → 2Cr3+ 3. Reaksi dibuat dengan suasana asam karena terdapat HI. Menambahkan H2O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H+ pada sisi yang kekurangan H (Suasana asam) Oksidasi = Sn2+ → Sn4+ Reduksi = Cr2O7^2- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O 4. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron Oksidasi = Sn2+ → Sn4+ + 2e- Reduksi = Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O 5. Menyetarakan jumlah elektron (mengalikan atau membagi koefisien) Oksidasi = 3Sn2+ → 3Sn4+ + 6e- Reduksi = Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O 6. Menjumlahkan kedua reaksi Oksidasi = 3Sn2+ → 3Sn4+ + 6e- Reduksi = Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O Reaksi total = Cr2O7^2- + 3Sn2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 3Sn4+ + 7H2O 7. Menambahkan anion atau kation lain yang tidak mengalami perubahan biloks Na2Cr2O7 + 3SnI2 + 14HI → 2CrI3 + 3SnI4 + 2NaI + 7H2O Jadi, reaksi yang setara adalah Na2Cr2O7 + 3SnI2 + 14HI → 2CrI3 + 3SnI4 + 2NaI + 7H2O.