setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi : KMnO4 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

Halo Rani, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Reaksi setara dari reaksi redoks di atas adalah: 16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O + 2KCl Ayo simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa^^ Metode setengah reaksi adalah salah satu metode penyetaraan reaksi redoks dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi di dalamnya. Langkah penyelesaian soal di atas antara lain: 1. Menentukan reaksi oksidasi dan reduksi Oksidasi : HCl → Cl₂ Reduksi : KMnO₄→ MnCl₂ 2. Menyetarakan jumlah unsur yang terlibat dalam reaksi (selain O dan H) Oksidasi : HCl → Cl₂ Reduksi : KMnO₄ + 2Cl⁻ → MnCl₂+ K⁺ 3. Menyetarakan jumlah unsur O dan H dengan menambahkan H2O atau ion H+ pada ruas yang kekurangan O dan H Oksidasi : 2HCl → Cl₂ + 2H⁺ Reduksi : 2KMnO₄ + 4Cl⁻ + 16H⁺ → 2MnCl₂ + 8H₂O + 2K⁺ 3. Menyetarakan jumlah elektron atau jumlah muatan Oksidasi : 2HCl → Cl₂ + 2H⁺ + 2e⁻ Reduksi : 2KMnO₄ + 4Cl⁻ + 16H⁺ + 16e⁻ → 2MnCl₂ + 8H₂O + 2K⁺ 4. Menyetarakan jumlah elektron dan dijumlahkan Oksidasi : 2HCl → Cl₂ + 2H⁺ + 2e⁻ (x8) Reduksi : 2KMnO₄ + 4Cl⁻ + 16H⁺ + 16e⁻ → 2MnCl₂ + 8H₂O + 2K⁺ (tetap) Oksidasi : 16HCl → 8Cl₂ + 16H⁺ + 16e⁻ Reduksi : 2KMnO₄ + 4Cl⁻ + 16H⁺ + 16e⁻ → 2MnCl₂ + 8H₂O + 2K⁺ Hasil penjumlahan reaksi : 16HCl + 2KMnO₄ + 4Cl⁻→ 8Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O + 2K⁺, kita dapat menuliskan seperti ini: 16HCl + 2KMnO₄ + 2Cl₂ → 8Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O + 2K⁺, sehingga menjadi: 16HCl + 2KMnO₄ → 6Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O + 2K⁺ Atau untuk menyamakan muatan maka, reaksi setaranya menjadi: 16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O + 2KCl