Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi Cr2O72-+Fe2+ ->cr3+ + fe3+

Halo Yusri, Kakak bantu jawab ya. Jadi reaksi setaranya adalah 6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ ➝ 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O Salah satu metode penyetaraan reaksi redoks adalah metode ½ reaksi. Reaksi dibagi dua menjadi reduksi dan oksidasi. Redoks yang disetarakan bergantung pada suasana (asam atau basa) dan elektron sebagai penyeimbang muatan. Berikut adalah metode setengah reaksi suasana asam : 1. Hitung biloks masing-masing atom Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺➝ Cr³⁺ + Fe³⁺ +6_-2___+2_____+3____+3 2. Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi Oksidasi : Fe²⁺ ➝ Fe³⁺ Reduksi : Cr₂O₇²⁻ ➝ Cr³⁺ 3. Setarakan atom yang mengalami perubahan biloks Oksidasi : Fe²⁺ ➝ Fe³⁺ Reduksi : Cr₂O₇²⁻ ➝ 2Cr³⁺ 4. Tambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H Oksidasi : Fe²⁺ ➝ Fe³⁺ Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ ➝ 2Cr³⁺ + 7H₂O 5. Setarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron Oksidasi : Fe²⁺ ➝ Fe³⁺ + e Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e ➝ 2Cr³⁺ + 7H₂O 6. Setarakan jumlah elektron di kedua reaksi Oksidasi : Fe²⁺ ➝ Fe³⁺ + e I x 6 Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e ➝ 2Cr³⁺ + 7H₂O I x 1 maka menjadi : Oksidasi : 6Fe²⁺ ➝ 6Fe³⁺ + 6e Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e ➝ 2Cr³⁺ + 7H₂O 7. Jumlahkan kedua reaksi Oksidasi : 6Fe²⁺ ➝ 6Fe³⁺ + 6e Reduksi : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e➝ 2Cr³⁺ + 7H₂O ______________________________________ + 6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ ➝ 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O (setara)