setarakan reaksi redoks berikut. As(s)+NO3– menghasilkan AsO43- + NO

Hallo RG, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 3As + 5NO3- + 2H2O → 3AsO43- + 5NO + 4H+. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Berikut adalah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi. As +NO3– menghasilkan AsO43- + NO (Diasumsikan reaksi terjadi pada suasana asam) 1. Memisahkan reaksi menjadi dua yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi • Reduksi : NO3- → NO • Oksidasi : As → AsO43- 2. Menyetarakan atom oksigen (O) dan hidrogen (H) Karena reaksi teradi pada suasana asam, maka tambahkan H2O pada sisi yang kekurangan oksigen sebanyak selisih O dan setarakan jumlah hidrogen dengan penambahan ion H+ pada sisi lainnya sebanyak selisih H. • Reduksi : NO3- + 4H+ → NO + 2H2O • Oksidasi : As + 4H2O → AsO43- + 8H+ 3. Menyetarakan muatan • Reduksi : NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O • Oksidasi : As + 4H2O → AsO43- + 8H+ + 5e- 4. Menyetarakan jumlah elektron • Reduksi : NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O ( x5) • Oksidasi : As + 4H2O → AsO43- + 8H+ + 5e- ( x3) sehingga reaksinya menjadi: • Reduksi : 5NO3- + 20H+ + 15e- → 5NO + 10H2O • Oksidasi : 3As + 12H2O → 3AsO43- + 24H+ + 15e- 5. Jumlahkan reaksi 3As + 5NO3- + 2H2O → 3AsO43- + 5NO + 4H+ Jadi, reaksi setaranya adalah : 3As + 5NO3- + 2H2O → 3AsO43- + 5NO + 4H+