Setarakan reaksi Redoks berikut 1) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O

Halo Thifari, Kakak bantu jawab ya. Jadi, reaksi setaranya adalah 4Zn + 10HNO₃ ⇒ 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O. Penyetaraan reaksi redoks ada 2 cara. Metode biloks dan metode setengah reaksi. Kita akan menggunakan metode setengah reaksi. Reaksi ini terjadi dalam suasana asam (cirinya ada HNO3). Metode Setengah Reaksi 1. Hitung biloks masing-masing atom Zn_+__HNO₃__⇒_ Zn(NO₃)₂_+_NH₄NO₃ 0____ +1+5 -2____ +2 +5 -2___ -3 +1 +5 -2 2. Tentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi Oksidasi Ι--------------------------Ι Zn_+__HNO₃__⇒_ Zn(NO₃)₂_+_NH₄NO₃ 0____ +1+5 -2____ +2 +5 -2___ -3 +1 +5 -2 ________Ι-----------------------------Ι ______________Reduksi Maka, yang mengalami : Oksidasi : Zn ⇒ Zn²⁺ Reduksi : NO₃⁻ ⇒ NH₄⁺ 3. Setarakan koefisien (yang mengalami perubahan biloks) Oksidasi : Zn ⇒ Zn²⁺ Reduksi : NO₃⁻ ⇒ NH₄⁺ 4. Tambahkan H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya. Oksidasi : Zn ⇒ Zn²⁺ Reduksi : NO₃⁻ ⇒ NH₄⁺ + 3H₂O 5. Tambahkan H⁺ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya. Oksidasi : Zn ⇒ Zn²⁺ Reduksi : NO₃⁻ + 10H⁺ ⇒ NH₄⁺ + 3H₂O 6. Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron, setarakan. Oksidasi : Zn ⇒ Zn²⁺ + 2e ║ × 4 Reduksi : NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e ⇒ NH₄⁺ + 3H₂O ║ × 1 7. Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi. Oksidasi : 4Zn ⇒ 4Zn²⁺ + 8e Reduksi : NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e ⇒ NH₄⁺ + 3H₂O ________________________________________ + __________4Zn + 10H⁺ + NO₃⁻ ⇒ 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O 8. Ubah ke dalam bentuk semula (bentuk molekul senyawa) 4Zn + 10HNO₃ ⇒ 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O