Setarakan reaksi-reaksi berikut! MnO4- + HO-→MnO42- + O2

Jawaban yang benar adalah 4MnO₄⁻ + 2OH⁻ → 4MnO₄²⁻ + O₂ + 2H⁺ Persamaan reaksi tersebut dapat diselesaikan dengan penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi. Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. ▪︎reaksi reduksi Pada reaksi: MnO₄⁻ → MnO₄²⁻ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur Mn. 2. Karena tidak ada yang kekurangan atom O, dan tidak memiliki atom H, maka dapat langsung menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. MnO₄⁻ → MnO₄²⁻ muatan ruas kiri = -1 muatan ruas kanan= (-2) sehingga ditambah 1 elektron pada ruas kiri MnO₄⁻ + e → MnO₄²⁻ ▪︎reaksi oksidasi Pada reaksi: OH⁻ → O₂ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur O. 2OH⁻ → O₂ 2. Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H⁺ sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom hidrogen. 2OH⁻ → O₂ + 2H⁺ 3. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. 2OH⁻ → O₂ + 2H⁺ muatan ruas kiri = -2 muatan ruas kanan= +2 sehingga ditambah 4 elektron pada ruas kanan 2OH⁻ → O₂ + 2H⁺ + 4e Reaksi oksidasi = 2OH⁻ → O₂ + 2H⁺ + 4e Reaksi reduksi = MnO₄⁻ + e → MnO₄²⁻ Agar jumlah elektronnya seimbang, maka pada reaksi reduksi dikalikan 4 menjadi Reaksi oksidasi = 2OH⁻ → O₂ + 2H⁺ + 4e Reaksi reduksi = 4MnO₄⁻ + 4e → 4MnO₄²⁻ Reaksi keseluruhannya adalah 4MnO₄⁻ + 2OH⁻ → 4MnO₄²⁻ + O₂ + 2H⁺ Jadi, persamaan reaksinya adalah 4MnO₄⁻ + 2OH⁻ → 4MnO₄²⁻ + O₂ + 2H⁺