Setarakan reaksi Cr2O7^2- + S02 --> Cr3+ + HSO4^- dengan cara metode perubahan biloks.

Dari soal yang diberikan, kita diminta untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi (biloks). Reaksi yang diberikan adalah: Cr2O7^2- + SO2 --> Cr3+ + HSO4^- Mari kita bahas langkah-langkahnya: 1. Pertama, kita tentukan bilangan oksidasi (biloks) masing-masing atom. Untuk Cr dalam Cr2O7^2-, biloksnya adalah +6. Untuk S dalam SO2, biloksnya adalah +4. Di sisi produk, Cr dalam Cr3+ memiliki biloks +3 dan S dalam HSO4^- memiliki biloks +6. 2. Selanjutnya, kita lihat atom mana yang mengalami perubahan biloks. Dalam hal ini, Cr berubah dari +6 menjadi +3 (reduksi) dan S berubah dari +4 menjadi +6 (oksidasi). 3. Kita samakan jumlah elektron yang dilepaskan dan yang diterima. Dalam hal ini, Cr melepaskan 3 elektron dan S menerima 2 elektron. Oleh karena itu, kita perlu mengalikan reaksi Cr dengan 2 dan reaksi S dengan 3 untuk menyamakan jumlah elektron. 4. Setelah itu, kita samakan jumlah muatan di kedua sisi reaksi dengan menambahkan ion H+ atau OH-. Karena suasana tidak ditentukan dalam soal, kita asumsikan suasana asam, jadi kita tambahkan H+. Di sisi kiri, kita tambahkan 8H+ dan di sisi kanan, kita tambahkan 7H+. 5. Terakhir, kita samakan jumlah atom H dan O dengan menambahkan molekul H2O. Di sisi kiri, kita tambahkan 7H2O dan di sisi kanan, kita tambahkan 8H2O. Dengan demikian, reaksi yang telah disetarakan adalah: 14H+ + Cr2O7^2- + 3SO2 --> 2Cr3+ + 3HSO4^- + 7H2O Kesimpulan: Reaksi redoks Cr2O7^2- + SO2 --> Cr3+ + HSO4^- yang telah disetarakan dengan metode perubahan bilangan oksidasi (biloks) adalah 14H+ + Cr2O7^2- + 3SO2 --> 2Cr3+ + 3HSO4^- + 7H2O. Semoga penjelasan ini membantu kamu memahami cara menyetarakan reaksi redoks dengan metode biloks. Selamat belajar! 🙂