setarakan reaksi berikut dengan cara setengah reaksi ! Cu + NO3- > Cu2+ + NO (suasana asam )

Hai Rafi, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: 3Cu + 2NO3^- + 8H+ → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O Konsep reaksi redoks terdiri dari tiga konsep, yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks). Penyetaraan reaksi redoks dapat disetarakan secara langsung atau menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO Berikut ini langkah untuk menyetarakan reaksi menggunakan metode setengah reaksi : 1. Menentukan biloks Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO Cu : 0 N pada NO3^-: +5 Cu pada Cu^2+: +2 N pada NO: +2 Atom Cu mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari 0 menjadi +2 Atom N mengalami reduksi (penurunan biloks) dari +5 menjadi +2 2. Membuat reaksi setengah sel Oksidasi = Cu → Cu^2+ Reduksi = NO3^- → NO 3. Reaksi dibuat dengan suasana asam. Menambahkan H2O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H+ pada sisi yang kekurangan H. Oksidasi = Cu → Cu^2+ Reduksi = NO3^- + 4H+ → NO + 2H2O 4. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron Oksidasi = Cu → Cu^2+ + 2e- Reduksi = NO3^- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O 5. Menyetarakan jumlah elektron (mengalikan atau membagi koefisien) Oksidasi = (Cu → Cu^2+ + 2e- ) x 3 Reduksi = (NO3^- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O) x 2 6. Menjumlahkan kedua reaksi Oksidasi = 3Cu → 3Cu^2+ + 6e- Reduksi = 2NO3^- + 8H+ + 6e- → 2NO + 4H2O Reaksi total = 3Cu + 2NO3^- + 8H+ → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O